1) Дано: m(р-ра)=250 г w(сахара)=1% Найти: m(сахара)-? Решение: m(сахара)= w(сахара)*m(р-ра):100%= 1%*250 г:100%= 2,5 г ответ: м(сахара)=2,5 г Приготовление: Я отмерила мерным цилиндром 147,5 мл воды и влила её в коническую колбочку. Взвесила 2,5 г сахара на лабораторных весах, затем поместила его в колбочку с водой и перемешала стеклянной палочкой до полного растворения. 2) Дано: м(Н2О)=74 г м(NaNO3)=26 г Найти: w(NaNO3)-? Решение: м(р-ра)= м(Н2О)+м(NaNO3)+74 г+26 г= 100г w(NaNO3)= м(NaNO3): м (р-ра)*100%= 26 г:100г*100%= 26% ответ: w(NaNO3)=26%
Объяснение:существим решение:
1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. Вычисление молярных масс веществ:
M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;
M (HCl) = 36,5 г/моль;
M (CO2) = 44 г/моль.
3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:
Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);
Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.
4. Находим объём оксида углерода:
V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.
ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.