Т.к. данный объем природного газа 1 м3=1000дм3=1000л, найдем исходные объемы компонентов природного газа: 90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся: 900л метана 50л этана 20л пропана 10л азота 20л углекислого газа. составим уравнения сгорания горючих компонентов: 900л 1800л CH4 + 2O2 =CO2+2H2O 1моль 2моль 50л 175л 2C2H6 + 7O2 =4CO2+6H2O 2моль 7моль 20л 100л C3H8 + 5O2=3CO2+4H2O 1моль 5моль по уравнениям реакций сопоставим количество молей исходных газов, соответственно вычисляя объем кислорода из соотношения по условию реакции. Суммируем объём необходимого кислорода: 1800+175+100=2075 л чистого кислорода т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию: 2075л кислорода - 21% х л воздуха - 100% х=2075*100/21=9880,95 л воздуха необходимо для сгорания 1м3 природного газа данного состава.
Запишем уравнение сгорания бутана: 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O Найдем количества вещества бутана: n(C4H10) = V/Vm = 8.4/22.4 = 0.375 моль По уравнению реакции углекислого газа получилось в 2 раза больше: n(CO2) = 2*n(C4H10) = 0.375*2 = 0.75 моль Теперь напишем уравнение нейтрализации: CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O Указано, что весь CO2 вступил в эту реакцию, значит KOH (по уравнению реакции) израсходовалось в 2 раза больше: n(KOH) = n(CO2)*2 = 0.75*2 = 1.5 моль Найдем массу КОН: m(KOH) = n*M = 1.5*56г/моль = 84 г - масса вещества. Теперь найдем массу раствора KOH: mр-ра = mв-ва/W*100% = 420 г Найдем объем раствора KOH: V = m/p (p - плотность раствора) = 420/1,19 = 353 мл = 0,353 л
