В пробирку налей те 1\4 часть воды и столько же масла. Тщательно перемешайте. Добавьте каплю ПВА (эмульгатора) и перемешайте ещё раз. Сравните результаты. Запишите наблюдения.
m(H₂)-? n(H₂)-? V(H₂)-? 1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 130г. M(Zn)=65г./моль n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=130г.÷65г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит если по условию задачи 2моль цинка, то образуется 2моль водорода.
n(H₂)=2моль
3. Определим молярную массу водорода, затем массу и объем образовавшегося водорода: M(H₂) =2г./моль
m(H₂)=n(H₂)хM(H₂)=2моль х 2г./моль=4г.
V(H₂)=n(H₂) х Vm= 2моль х 22,4л./моль=44,8л
4. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с серной кислотой образуется водород количеством 2моль, массой 4г. и объемом 44,8л.
m(Zn)=130г.
Vm=22,4л./моль
m(H₂)-? n(H₂)-? V(H₂)-?
1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 130г.
M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=130г.÷65г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит если по условию задачи 2моль цинка, то образуется 2моль водорода.
n(H₂)=2моль
3. Определим молярную массу водорода, затем массу и объем образовавшегося водорода:
M(H₂) =2г./моль
m(H₂)=n(H₂)хM(H₂)=2моль х 2г./моль=4г.
V(H₂)=n(H₂) х Vm= 2моль х 22,4л./моль=44,8л
4. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с серной кислотой образуется водород количеством 2моль, массой 4г. и объемом 44,8л.