3 S⁰ + 6 K⁺O⁻²H⁺ →(t°) K2⁺S⁺⁴O3⁻² + 2 K2⁺S⁻² + 3 H2⁺O⁻²
Данная реакция является окислительно-восстановительной.
S⁰ + 2e- → S⁻²|2|1 восстановление (сера со степенью окисления 0 отдает 2 электрона и ее степень окисления становиться -2)
S⁰ - 4e- → S⁺⁴ |4|2 окисление (сера со степенью окисления 0 принимает 4 электрона и ее степень окисления становиться +4)
Данная реакция является реакцией диспропорционирования, т.к. степень окисления серы одновременно и понижается и повышается.
S является окислителем и восстановителем.
Объяснение:
Объяснение:
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
2I(-) -2e = I2(0) 4 ок-ие
в-ль
S(+6) +8e = S(-2) 1 в-ие
ок-ль
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Al(0) -3e = Al(+3) 2 ок-ие
в-ль
Cu(+2) +2e = Cu(0) 3 в-ие
ок-ль