Основная суть периодической системы Д.И. Менделеева в том, что, исходя из положения элемента в этой системе, можно предсказать химические и физические свойства атома и его соединений.
В группах периодической системы элементов:
Одинаковое количество электронов на внешнем уровне (одинаковое количество валентных электронов);
Сверху вниз увеличивается радиус атома;
Сверху вниз - усиливаются металлические свойства (чем электрон дальше расположен от ядра, тем слабее притягивается, значит, его легче отдать);
Сверху вниз - увеличиваются восстановительные свойства ( M -ne-=Mn+ процесс-окисление, металл - восстановитель).
Снизу вверх в группах - все наоборот.
В периодах периодической системы элементов:
Одно и то же количество энергетических уровней, но разное количество электронов;
Слева направо уменьшается радиус атома;
Слева направо усиливаются неметаллические свойства - электронов становится больше, а радиус атома меньше, поэтому электроны сильнее притягиваются к ядру);
Слева направо усиливаются окислительные свойства ( Э + ne-=Эn- процесс-восстановление, элемент - окислитель)
Слева направо в периодах - все наоборот.
Получается, что по положению элементов в периодической системе мы можем судить об изменении их химических свойств.
Для начала найдем молярную массу CO2M(CO2)=12+16*2=44 г/моль
Затем вспоминаем, что 1 моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22.4 л, то есть Vm=22.4 л
Отсюда можно найти количество вещества: n=V/Vm, n=5.6/22.4=0.25 моль
Чтобы найти массу нам понадобится формула: m=M*n, m=44*0.25=11 г
Вспоминаем Na (число Авогадро), это число равно 6*10 в 23 степени, узнаем число молекул по формуле N=Na*n, N=6*10 в 23 степени * 0.25=1.5*10 в 23 степени. ответ: m=11 грамм, 1.5*10 в 23 степени молекул
Объяснение:
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
SO2 + O3 → SO3 + O2↑.
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl