Задача на избыток/недостаток(решается через недостаток) ω(hcooh)=(mв-ва(hcooh)/mр-ра(hcooh))*100%⇒ mв-ва(hcooh)=ω(hcooh)*mр-ра(hcooh)/100%=20*57,5/100=11,5 г ω(koh)=(mв-ва(koh)/mр-ра(koh))*100%⇒ mв-ва(koh)=ω(koh)*mр-ра(koh)/100%=10*112/100=11,2 г Пусть m(hcook)=x г 11,5 г 11,2 г х г hcooh + koh = hcook + h2o 1 моль 1 моль 1 моль 56 г/моль 84 г/моль
на 1 моль hcooh идет 11,5 г hcooh а на 1 моль koh идет 11,2 г koh 11,5 г > 11,2 г ⇒ hcooh в избытке, а koh в недостатке (опять же,как я и сказала,решаем через недостаток) Mr(koh)=39+16+1=56 г/моль Mr(hcook)=1+12+16*2+39=84 г/моль составляем пропорцию по уравнению реакции x/84=11,2/56 ⇒ x=84*11,2/56=16,8 г m(hcook)=16,8 г
1. Обчислюємо масу натрій карбонату в розчині масою 318 г.
m(Na2СO3)=m(розчину)•ω(Na2СO3)=318 г•0,2 =63,6 г.
2. Обчислюємо кількість речовини натрій карбонату масою 63,6 г за формулою v=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•23+12+3•16=106,
M(Na2CO3)=106 г/моль.
v(Na2CO3)=m(Na2CO3) : M(Na2CO3)=63,6 г : 106 г/моль=0,6 моль
3. Записуємо рівняння реакції: Na2СО3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СО3 з утворенням 1 моль карбон (IV) оксиду СO2, кількості речовини однакові, тому
v(CO2)=v(Na2СO3)= 0,6 моль.
4. Обчислюємо об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,6 моль за формулою V=v•VM, де VM - постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.
V(СO2)=v(СO2)•VM=0,6 моль•22,4 л/моль=13,44 л.
Відповідь: V(CO2)=13,44 л.