кислота + основание = соль + вода кислотный оксид + основание = соль + вода основный оксид + кислота = соль + вода металл + (разб) кислота = соль + водород растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + растворимая соль растворимая соль + щелочь = нерастворимое основание + растворимая соль Имея перед глазами таблицу растворимости солей, кислот и оснований, а также схемы-шпаргалки, можно по ним решать уравнения реакций. Важно только иметь полный перечень таких схем, а также сведения о формулах и названиях различных классов органических и неорганических соединений.
4 классификации. оксиды - сложные в-ва, состоящие из двух хим. элементов, один из которых - кислород в степени окисления -2. SiO2 Fe3O4 основания - сл. в-ва, состоят из ионов Me и связанных сними гидроксид-ионов. NaOH Ca(OH) Fe(OH) кислоты - сл. в-ва, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. H2SO4 HNO3 соли - это вв-ва, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. всего есть 9 солей крч нитриты KNO2 нитраты Al(No3) хлориды ферум хлор 3 сульфиты калий 2 эс о 3 сульфиды фосфаты карбонаты силикаты
Атомная)(С алмаз/графит, SiO2) В узлах отдельные атомы. Большая прочность, твердость, высокие температуры плавления и кипения. Низкая реакционная Плохо проводят теплоту и электричество. Молекулярная) Низкие температуры плавления и кипения. не проводят ток - Полярная HCl, H2SO4 -Неполярная Cl2, Br2 Ионная) (KBr, NaOH) Ионные кристаллы образованы катионами и анионами. Высокие температуры плавления и кипения, в твердом состоянии не проводят электрический ток(только растворы и расплавы) Металлическая) Металлический блеск, высокая теплопроводность, тугоплавкие/легкоплавкие
кислота + основание = соль + вода
кислотный оксид + основание = соль + вода
основный оксид + кислота = соль + вода
металл + (разб) кислота = соль + водород
растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + растворимая соль
растворимая соль + щелочь = нерастворимое основание + растворимая соль
Имея перед глазами таблицу растворимости солей, кислот и оснований, а также схемы-шпаргалки, можно по ним решать уравнения реакций. Важно только иметь полный перечень таких схем, а также сведения о формулах и названиях различных классов органических и неорганических соединений.