MgSO4-cоль,
SrO-оксид,
NaOH-основание ,
СО2-оксид(не точно)
СuCl2-cоль,
H2SO4-кислота серная,
Ba(OH)2-основание,
H3PO4-фосфорная кслота,
Al(OH)3-основание,
Nal- не знаю
Объяснение:
Назовите вещества и напишите уравнения их диссоциации:
1) H—CООH 2) С6Н5 – СООН 3)
СН3СООН
1) H—CООH - метановая кислота. кислота одноосновная средней силы
НСООН ⇆ НСОО - + Н+
Изменяет фиолетовую окраску лакмуса в красный
2) С6Н5 – СООН - бензойная кислота, кислота одноосновная средней силы
С6Н5 – СООН ⇆ С6Н5 – СОО - + Н+
Изменяет фиолетовую окраску лакмуса в красный
3) СН3СООН этановая кислота, кислота одноосновная слабая
СН3СООН ⇄ СН3СОО - + Н+
Изменяет фиолетовую окраску лакмуса в красный
Объяснение:
Смесь цинка и цинкового купороса (ZnSO4×7H20) полностью растворили 160 г раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 2,24 л газа (н.у.) и образовался раствор массой 172,04 г. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе.
цинк обладает амфотерными свойствами поэтому не удивительно растворение их в избытке щелочи.
Запишем взаимодействие сульфата цинка с раствором щелочи:
0,0195 моль 0,0195 моль 0,0195 моль
ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
тетрагидрокси- сульфат
цинкат натрия натрия
0,1 моль 0,2 моль 0,1 моль 0,1 моль
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Кроме того при гидролизе сульфата цинка образуется растворе некоторое количество серной кислоты, которая также дает свой вклад в некоторый объем водoрода
По объему выделившегося водорода 0,1 моль. можно сделать вывод о количестве цинка в смеси - 0,1 моль
2ZnSO4 + H-OH ⇔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Зная массу раствора до реакции и после реакции легко рассчитать массу цинкового купороса.
После реакции масса раствора 172,04 г. До реакции масса раствора ( а это был раствор гидроксида натрия) была 160 г
172,04 г - 160 г = 12,04 г
12,04 г это все что в раствор добавили, сюда включим 6,54 г цинка и 5,6 г цинкового купороса. Молярная масса цинкового купороса равна 287 г/моль, Тогда 5,6 г цинкового купороса составляет округленно 0,0195 моль
массой 6,54 г. Тогда
Масса раствора 172,04 г
В растворе содержится 0,0195 г сульфата натрия и 0,1195 моль
тетрагидроксицинката натрия
Вычислим массы солей: m(Na2SO4) = 142 г/моль ×0,0195 = 2,77 г
m Na2[Zn(OH)4] = 179 г/моль × 0,1195 = 21,39 г
Теперь вычислим массовые доли солей в растворе
ω Na2[Zn(OH)4] = 21,39 г : 172,04 г = 0,1243 или 12,4%
ω Na2SO4 = 2,77 г : 172,04 = 0,0161 = 1,6%
Соль MgSO4(сульфат магния) CuCl2 Хлорид Меди (II) NaI Иодид Натрия
Основание NaOH гидроксид Натрия Ba(OH)2 Гидроксид Бария Al(oh)3 ГИДРОКСИД аЛЮМИНИЯ
оКСИДЫ SrO оксид стронция CO2 оксид углерода
Кислоті H2SO4 сульфатная кислота H3PO4ортофосфорная кислота