1.
а) P2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4
Реакция соединения.
б) 3Cl2 + 2Al → 2AlCl3
Реакция соединения.
в) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑
Реакция разложения.
г) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2↑
Реакция замещения.
д) 3K2O + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O
Реакция обмена.
2.
а) Реакция соединения:
4B + 3O2 → 2B2O3
B2O3 - сложное вещество, оксид бора.
б) Реакция соединения:
2Al + N2 → 2AlN
AlN - сложное вещество, нитрид алюминия.
в) Реакция замещения:
3FeO + 2Al → Al2O3 + 3Fe
FeO - сложное вещество, оксид железа(II);
Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.
г) Реакция разложения(электролиз):
2Al2O3 → 4Al + 3O2
Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.
3.
Дано:
m(K)=15.6 г
m(K2O)-?
1 Уравнение реакции:
4K + O2 -> 2K2O
2 Найдем количество калия:
n=m/M
M(K)=39 г/моль
n(K)=15.6/39=0.4 моль
3 По уравнению:
n(K2O)=1/2n(K)=0.2 моль
4 Найдем массу оксида калия:
m=n×M
M(K2O)=39×2+16=94 г/моль
m(K2O)=0.2×94=18.8 г
ответ: 18.8 г.
4. Протекание химических реакций осуществляется при образовании маллодиссоциирующего вещества:
Осадка, воды, газа.
При смешивании двух растворов выделение воды будет незаметно, наиболее показательно идут реакции с выпадением осадков, которые могут иметь характерный цвет и консистенцию(к примеру, гидроксид меди голубого цвета, а хлорид серебра творожистый, белого цвета), и образованием газа с резким запахом(например, газ аммиак, с характерным ему ощутимым запахом нашатырного спирта), но даже если газ не имеет запаха и цвета, есть методы, с которых можно определить присутствие того или иного газа.
В таком случае можно говорить о необратимости происходящей реакции.
Пример реакции с выпадением осадка:
2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2⬇️ + 2NaCl
С образованием газа, воды:
K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2⬆️
С выделением воды:
Ba(OH)2 + 2HBr -> BaBr2 + 2H2O
Дано:
соединение CxHyOz;
m (CO₂) = 4,4 г;
m (H₂O) = 1,8 г;
V (O₂) = 2,8 дм³.
Найти:
x, y, z — ?
n (C) = n (CO₂);
n (H) = 2n (H₂O);
2,8 дм³ = 2,8 л.
n (CO₂) = m (CO₂) ÷ M (CO₂) = 4,4 г ÷ 44 г/моль = 0,1 (моль).
n (H₂O) = m (H₂O) ÷ M (H₂O) = 1,8 г ÷ 18 г/моль = 0,1 (моль).
n (O₂) = V (O₂) ÷ Vm = 2,8 л ÷ 22,4 л/моль = 0,125 (моль).
m (O₂) = n (O₂) × Mr (O₂) = 0,125 моль × 32 г/моль = 4 (г).
По закону сохранения массы узнаем массу соединения CxHyOz.
x г + 4 г = 4,4 г + 1,8 г
x = 2,2 (г).
Из вышеупомянутых истин, напишем количество вещества C и H в соединении CxHyOz.
n (C) = n (CO₂) = 0,1 (моль).
n (H) = 2n (H₂O) = 0,2 (моль).
Теперь узнаем их массы.
m (C) = n (C) × M (C) = 0,1 моль × 12 г/моль = 1,2 (г) - столько массы приходится на углерод в соединении CxHyOz.
m (H) = n (H) × M (H) = 0,2 моль × 1 г/моль = 0,2 (г) - столько массы приходится на водород в соединении CxHyOz.
1,2 г + 0,2 г = 1,4 (г) - столько массы приходится на углерод и водород в соединении CxHyOz.
Вычтем это число из общей массы соединения, чтобы узнать сколько массы приходится на кислород.
2,2 г - 1,4 г = 0,8 (г) - столько граммов занимает кислород в CxHyOz.
Узнаем количество вещества (моль) кислорода.
n (O) = m (O) ÷ M (O) = 0,8 г ÷ 16 г/моль = 0,05 (моль).
Соотнесём моли C, H, O, чтобы узнать соотношения этих элементов в соединении CxHyOz.
n (C) : n (H) : n (O) = 0,1 : 0,2 : 0,05 | ÷ 0,05
n (C) : n (H) : n (O) = 2 : 4 : 1
Таким образом, эмпирическая формула соединения — C₂H₄O.