Объяснение:
1) Написать уравнения диссоциации электролитов:
фосфата кальция
Ca₃(PO)₄ карбонат кальция соль нерастворимое в воде и не диссоциирует, Ca₃(PO)₄≠
гидроксида кальция Ca(OH)₂
Ca(OH)₂⇄Ca²⁺+2OH⁻
нитрата калия KNO₃
KNO₃⇄ K⁺+NO₃⁻
7 моль нитрата алюминия 7AI(NO₃)₃
7AI(NO₃)₃⇄7AI³⁺+21NO₃⁻
3 моль карбоната кальция 3CaCO₃, соль нерастворимое в воде и не диссоциирует, CaCO₃≠
FeCl₃ хлорид железа(lll)
FeCl₃⇄Fe³⁺+3CI⁻
Fe(OH)₂ гидроксид железа (ll), основание нерастворимое в воде и не диссоциирует.
2)
А) кислотные оксиды: P₂O₅, CO₂,
Б) оксиды неметаллов: NO, H₂O, SO₂, N₂O
В) щелочи:NaOH, Ca(OH)₂
3) Написать уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном виде между в-вами:
а) NaCl + AgNO₃ =AgCI↓+NaNO₃
Na⁺+Cl⁻ + Ag⁺+NO₃⁻ =AgCI↓+Na⁺+NO₃⁻
Cl⁻ + Ag⁺ =AgCI↓
б) Al(OH)₃ + 3HNO₃ =AI(NO₃)₃+3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺+3NO₃⁻ =AI³⁺+3NO₃⁻+3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ =AI³⁺+3H₂O
в) CO₂ + 2KOH =K₂CO₃+H₂O
CO₂ + 2K⁺+2OH⁻ =2K⁺+CO₃²⁻+H₂O
CO₂ +2OH⁻ =CO₃²⁻+H₂O
4
Объяснение:
Оксид фосфора (V) - P₂O₅ - кислотный оксид. Кислотные оксиды чаще всего реагируют с водой (образуются им соответствующие кислоты), с основными оксидами (оксиды металлов), с основаниями.
С обычными металлами не реагируют - 1 вариант мимо.
С кислотными оксидами, типа оксида серы SO₂ (или SO₃, там не сказано) тоже не реагируют (кислота с кислотой? получится кислота кислотная...). Вариант 2 мимо.
С кислотами тоже не реагируют, как и с кислотными оксидами. Вариант 3 мимо.
Гидроксид натрия - типичное основание, которое может реагировать с кислотными оксидами:
6NaOH + P₂O₅ → 2Na₃PO₄ + 3H₂O