Вещество некоторых живых организмов может быть представлено в виде эмпирической формулы о 0,255 с 0,095 н 0,63n0,014 каково массовое содержание этих элементов в живом организме?
Чтобы решить эту задачу, нам потребуется знать молярную массу бария (Ba) и хлорида бария (BaCl2). Также мы должны использовать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между барием и хлоридом бария.
2. Используя уравнение реакции, определим соотношение между барием и хлоридом бария.
Уравнение реакции между барием и соляной кислотой:
Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2
Из уравнения видно, что для образования 1 моль хлорида бария (BaCl2), требуется ровно 1 моль бария (Ba). Таким образом, соотношение между барием и хлоридом бария составляет 1:1.
3. Посчитаем количество молей хлорида бария, используя массу хлорида бария (12,48 г) и его молярную массу (208,23 г/моль).
Количество молей хлорида бария = масса хлорида бария / молярная масса хлорида бария
= 12,48 г / 208,23 г/моль
≈ 0,06 моль
4. Так как соотношение между барием и хлоридом бария составляет 1:1, то количество молей бария также равно 0,06 моль.
5. Найдем массу бария, используя количество молей бария (0,06 моль) и его молярную массу (137,33 г/моль).
Масса бария = количество молей бария * молярная масса бария
= 0,06 моль * 137,33 г/моль
≈ 8,24 г
Таким образом, масса бария, вступившего в реакцию с соляной кислотой, составляет примерно 8,24 г.
Для начала, посмотрим на заданное химическое уравнение:
ch3cho(г) + н2(г) = c2c5oh(ж)
Для решения этой задачи, нам понадобится знание о стандартных термодинамических состояниях (°).
ΔH°298 - это стандартная энтальпия реакции при температуре 298 K (т.е. 25 °C). Так как данное значение не указано в задании, мы будем использовать данные из химического справочника или таблицы стандартных энтальпий. Значение будет выражено в кДж/моль.
ΔS°298 - это стандартная энтропия реакции при температуре 298 K. Снова, нам нужны данные из химического справочника или таблицы стандартных энтропий. Значение будет выражено в Дж/(К•моль).
ΔG°298 - это стандартная свободная энергия реакции при температуре 298 K. Вновь, мы будем использовать данные из химического справочника или таблицы стандартных энергий Гиббса. Значение будет выражено в кДж/моль.
ΔG°950 - это стандартная свободная энергия реакции при температуре 950 K. Мы также будем использовать данные из химического справочника или таблицы стандартных энергий Гиббса. Значение будет выражено в кДж/моль.
Шаг 1: Найдем стандартные энталпии для каждого из веществ, участвующих в реакции.
Здесь ΔH°(c2c5oh), ΔH°(h2) и ΔH°(n2) - стандартные энталпии образования для соответствующих веществ, которые могут быть найдены в химическом справочнике или таблице стандартных энталпий.
Шаг 2: Найдем стандартные энтропии для каждого из веществ, участвующих в реакции.
ΔS°(ch3cho) = ΔS°(c2c5oh) - ΔS°(n2)
Аналогично, ΔS°(c2c5oh), ΔS°(h2) и ΔS°(n2) являются стандартными энтропиями образования для соответствующих веществ, которые мы можем найти в химическом справочнике или таблице стандартных энтропий.
Шаг 3: Найдем стандартные энергии Гиббса для каждого из веществ, участвующих в реакции, при температуре 298 K.
ΔG°(ch3cho) = ΔH°(ch3cho) - T × ΔS°(ch3cho)
ΔG°(c2c5oh) = ΔH°(c2c5oh) - T × ΔS°(c2c5oh)
ΔG°(n2) = ΔH°(n2) - T × ΔS°(n2)
Здесь T - температура в Кельвинах, и для данной задачи T = 298 K.
Шаг 4: Найдем стандартную свободную энергию реакции при 298 K.
ΔG°298 = ΣΔG°(продукты) - ΣΔG°(реактивы)
Здесь ΣΔG°(продукты) - сумма стандартных энергий Гиббса продуктов, умноженная на их коэффициенты в химическом уравнении, а ΣΔG°(реактивы) - сумма стандартных энергий Гиббса реактивов, умноженная на их коэффициенты в химическом уравнении.
Шаг 5: Найдем стандартную свободную энергию реакции при температуре 950 K.
ΔG°950 = ΔG°298 + (ΔH°298 - ΔH°950)
ΔH°950 - это стандартная энтальпия реакции при температуре 950 K. Для его расчета, можно использовать формулу ΔH°950 = ΔH°298 + Cp × (T950 - T298), где Cp - теплоемкость при постоянном давлении, T950 и T298 - температуры в Кельвинах.
Заметим, что для решения этой задачи вам понадобятся конкретные значения стандартных энтальпий образования, стандартных энтропий образования и стандартных энергий Гиббса для каждого из веществ, участвующих в реакции. Эти значения можно найти в химическом справочнике или таблице стандартных энтальпий/энтропий/энергий Гиббса.
A(O)=16
A(C)=12
A(H)=1
A(N)=14
M=6,046
w(C)=0,095A(C)/M
w(H)=0,63A(H)/M
w(N)=0,014A(N)/M
w(O)=1-{w(C)+w(H)+w(N)}
w(C)=0,1886
w(H)=0,1042
w(N)=0,0324
w(O)=0,6748