с химией На основе метода валентных связей определите для каж-

дой из указанных частиц: а) число σ- и π- связей, б) тип гибри-

дизации валентных орбиталей центрального атома, в) гео-

метрическую форму частицы.

BCl3, SF6, CO3^2-

2. С позиций метода валентных связей (применяя теорию

гибридизации) определите пространственное строение указан-

ных частиц. Объясните, у каких частиц электрический момент

диполя будет отличен от нуля.

NH3, BCl3, CO2

3. Используя положения метода молекулярных орбиталей,

для каждой из двух указанных частиц: а) составьте энерге-

тическую диаграмму образования молекулярных орбиталей;

б) напишите формулу электронной конфигурации; в) опреде-

лите наличие или отсутствие магнитных свойств; г) рассчитайте

порядок связи.

O2, NO+

4. Используя справочные значения ∆Н

0

f, 298(Х) соответст-

вующих компонентов указанной реакции, рассчитайте её тепло-

вой эффект, учитывая, что реакция протекает в водном растворе.

BaCl2(водн) + Na2SO4(водн) = BaSO4(кр) + 2NaCl(водн)

👇

Увидеть ответ

Ответ:

lev2121

03.02.2021

соарснмкптолсагмвнвниппп

4,6(65 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Машунчик225

03.02.2021

1)
1. Индикатор, реакция серебряного зеркала
2. Сu(OH)2 (нагреваем, с глюкозой - морковный осадок, с глицерином нет)
3. Cu(OH)2 (оранжевый осадок при нагревании с форм.), реакция сер. зеркала
4. NaOH, CH3COOH (В подс. масле выпадает осадок)
5. I2 (с крахмалом синий раствор)
6. Сu(OH)2 - синее окрашивание с глюкозой (без нагревания)
7. Cu(OH)2 (оранжевый осадок при нагревании с глюкозой)
2) Cu(OH)2 - оранжевый осадок при нагревании (альдегидная группа), без нагревания - синий раствор (многоатомный спирт)
3) Cu(OH)2. В 1 пробирке без нагревания цвет не меняется. При нагревании морковный осадок - формальдегид. В 2 других - синий раствор. При нагревании одного морковный осадок - глюкоза. При нагревании другого цвет не меняется - глицерин.

4,6(41 оценок)

Ответ:

Лара505

03.02.2021

1) n CrO3 (М = 100 г/моль) = 1.42/100 = 0.0142 моль;

2) CrO3->H2CrO4->0.5Cr2(SO4)3->Cr(OH3)->0.5Cr2O3 (М = 152 г/моль) - масса Cr2O3 составит 152*0.0142*0.5 = 1.0792 г;

3) а) CrO3 + H2O = H2CrO4;

б) 2H2CrO4 + 3SO2 = Cr2(SO4)3 + 2H2O;

в) Cr2(SO4)3 + 6NH3*H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4;

г) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O;

4) т.к. Cr(OH)3 - амф-й гидроксид, он раств-ся в сильных осн-х (щелочах):

Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6];

5) можно исп-ть водораств-й сульфид (например Na2S) для осаждения Cr(OH)3 - прот-т полный взаимный гидролиз:

Cr2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3Na2SO4.

4,6(74 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

05.03.2022

Как эффективно учиться: советы для успешного обучения...

Компьютеры-и-электроника

02.02.2022

Как создать файл в формате PDF с помощью бесплатного приложения OpenOffice...

Дом-и-сад

10.04.2023

Как очистить забившийся шредер...

Образование-и-коммуникации