Неметаллические свойства элементов определяются атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно- сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек- трону и минимально возможным радиусом атома. Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно- сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла- дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими свойствами. Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди- ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис- ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается, поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства, т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли- тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже воду и некоторые благородные газы: 2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2 2 F2 + Xe = XeF4 Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак- терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на- блюдать на примере реакций с водородом: 3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор); H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ); H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв); Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно слабо и возрастают от кислорода к кремнию: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О Cl2 + O2 ≠ ; N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t); S + O2 = SO2 ( при н.у.) Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме- таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе- ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме- таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.
CH2=CH-CH3 + HBr -H2O2-> BrCH2-CH2-CH3 (1-бромпропан)
BrCH2-CH2-CH3 -Na, t-> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 + NaBr (гексан)
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 + 2Cl2 -hv-> CH3-CHCl-CHCl-CH2-CH2-CH3 + 2HCl (2,3-дихлоргексан)
CH3-CHCl-CHCl-CH2-CH2-CH3 + 2KOH ( спирт.) -> CH3-C///C-CH2-CH2-CH3 + 2KCl + 2H2O (гексин-2)
CH3-C///C-CH2-CH2-CH3 -Na-> CH///C-CH2-CH2-CH2-CH3 (гексин-1)
CH///C-CH2-CH2-CH2-CH3 + H2 -Ni-> CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 (гексен-1)
СH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 + HBr -H2O2-> BrCH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 (1-бромгексан)
BrCH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 -Na , t -> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 + NaBr (додекан)
2) получали гексен ранее
CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 + H2O -H2SO4(к)-> CH3-CHOH-CH2-CH2-CH2-CH3 (2-гексанол)
3) получали гексен ранее
CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 + HCl -H2O2-> ClCH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 (1-хлоргексан)
4) получали гексен ранее
CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 + Cl2 -hv-> ClCH2-CHCl-CH2-CH2-CH2-CH3 (1,2-дихлогексан)
На будущее: необходимо правильно указывать названия органических веществ по номенклатуре, чтобы не возникало лишних вопросов.