1. Начнем с расчета количества вещества оксида железа (Fe2O3) в киломолях. Для этого нам понадобится молярная масса Fe2O3. Молярная масса Fe2O3 равна сумме молей массы железа (Fe) и кислорода (O) в соответствующем соотношении.
Молярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 15.999 г/моль
Так как оксид железа содержит 2 атома железа и 3 атома кислорода, молярная масса Fe2O3 можно вычислить следующим образом:
Молярная масса Fe2O3 = (2 * Молярная масса Fe) + (3 * Молярная масса O)
Молярная масса Fe2I3 = (2 * 55.845 г/моль) + (3 * 15.999 г/моль)
Молярная масса Fe2I3 = 159.69 г/моль
Теперь, чтобы найти количество вещества Fe2I3 в киломолях, мы разделим массу Fe2I3 (480 кг) на его молярную массу (159.69 г/моль) и переведем граммы в килограммы:
Количество вещества Fe2I3 = (480 кг * 1000 г/кг) / 159.69 г/моль
Количество вещества Fe2I3 = 3009.20 моль
2. Теперь, чтобы найти количество вещества водорода (H2), необходимого для реакции замещения, мы используем стехиометрическое соотношение между Fe2O3 и H2. Из уравнения реакции:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
Мы видим, что для 1 моля Fe2O3 требуется 3 моля H2. Таким образом, мы можем получить количество вещества H2, умножив количество вещества Fe2O3 на коэффициент пропорции:
Количество вещества H2 = 3 * Количество вещества Fe2O3
Количество вещества H2 = 3 * 3009.20 моль
Количество вещества H2 = 9027.60 моль
3. Для рассчета объема водорода (H2) в кубических метрах, мы используем универсальный газовый закон, который гласит:
V = n * R * T / P
где:
V - объем газа (в кубических метрах)
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К))
T - температура газа (в Кельвинах)
P - давление газа (в Паскалях)
Так как у нас нет информации о температуре и давлении, мы не можем рассчитать точный объем водорода. Однако, если предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 273 К и давление 1 атмосфера), мы можем использовать эти значения аргументов.
Подставим значения в формулу и рассчитаем объем водорода:
V = 9027.60 моль * 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К) * 273 К / 101325 Па
V ≈ 197.48 м^3
Таким образом, для реакции замещения с 480 кг оксида железа Fe2O3 потребуется примерно 9027.60 моль водорода, и при условии стандартных температур и давления, будет образован примерно 197.48 м^3 воды.
Для решения данной задачи нам необходимо знать реакцию гидроксида натрия с каждой из предложенных солей.
1. AlCl₃: гидроксид натрия образует осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃) в результате реакции AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl. Однако, в данной задаче сказано, что осадок растворился при дальнейшем добавлении раствора щелочи. Это означает, что исследуемая пробирка не содержит AlCl₃.
2. NaCl: гидроксид натрия не реагирует с NaCl, поэтому в данной пробирке не может быть NaCl.
3. MgCl₂: гидроксид натрия образует осадок гидроксида магния (Mg(OH)₂) в результате реакции MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl. Поскольку в условии сказано, что в одной из пробирок выпал осадок, мы можем предположить, что исследуемая пробирка содержит MgCl₂.
4. Fe(NO₃)₃: гидроксид натрия образует осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃) в результате реакции Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃. Однако, в условии сказано, что осадок растворился при дальнейшем добавлении раствора щелочи. Это означает, что исследуемая пробирка не содержит Fe(NO₃)₃.
Таким образом, исследуемая пробирка содержит MgCl₂ (ответ 3). Выпавший осадок Mg(OH)₂ растворился при дальнейшем добавлении гидроксида натрия.
Объяснение:
лооорпе не узнал где можно купить его и г керрнотипо а также Рип не стал неё г