Объяснение:
Дано:
m(C₂H₅OH) = 1,61 гр
m(CH₃COOH) = 1,8 гр
ω(выхода) = 75%
Найти:
m практ. (CH₃COOC₂H₅) - ?
1) Запишем уравнение реакций
1,8 гр 1,61 гр х - гр
CH₃COOH + C₂H₅OH (H₂SO₄ конц) → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
1 моль 1 моль 1 моль
60 гр/моль 46 гр/моль 88 гр/моль
2) Находим молекулярный массы этанола, уксусной кислоты и этилацетата:
M(CH₃COOH) = 12+1×3+12+16+16+1 = 12+3+12+16+16+1 = 60 гр/моль
M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+16+1 = 46 гр/моль
M(CH₃COOC₂H₅) = 12+1×3+12+16+16+12×2+1×5 = 12+3+12+16+16+24+5 = 88 гр/моль
3) Находим теперь количества вещества у этанола, и уксусной кислоты и определяем из какого вещества в избытке:
n(CH₃COOH) = m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH) = 1,8 гр / 60 гр/моль = 0,03 моль
n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH) = 1,61 гр / 46 гр/моль = 0,035 моль
Так как C₂H₅OH находится в избытке, расчет ведем по CH₃COOH
Следовательно
n(CH₃COOC₂H₅) = n(CH₃COOH) = 0,03 моль
4) Находим теперь массу этилацетата:
m(CH₃COOC₂H₅) = n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)
m(CH₃COOC₂H₅) = 0,03 моль × 88 гр/моль = 2,64 гр
m теор. (CH₃COOC₂H₅) = m(CH₃COOC₂H₅) = 2,64 гр
5) Теперь находим практическую массу этилацетата:
m практ. (CH₃COOC₂H₅) = ω(выхода)×m теор. (CH₃COOC₂H₅)/100%
m практ. (CH₃COOC₂H₅) = 75% × 2,64 гр / 100% = 0,75 × 2,64 гр = 1,98 гр
ответ: m практ. (CH₃COOC₂H₅) = 1,98 гр
Уравнения такие:
2Fe + 3Cl2 > FeCl3
Fe + 2HCl > FeCl2 + H2
В первом случае окислителем является молекула хлора. Хлор - сильный окислитель, он отобрать электрон от иона Fe(2+). Во втором случае окислителем является протон Н (+). Он более слабый окислитель и не может отобрать электрон от иона Fe(2+). Однако, если через соляную кислоту продувать воздух, то в системе появляется более сильный окислитель - кислород, который может окислить Fe(2+) до Fe(3+). Поэтому в присутствии кислорода даже в соляной кислоте можно получить FeCl3.
Объяснение: