А)Для углеводородов с двумя двойными связями характерна изомерия: 1)2)3)4) Б) С какими веществами алкадиены сходны по свойствам? Почему? В) Как вы думаете, в чем причина высокой химической активности алкадиенов?
Различают два состояния твердых веществ - кристаллическое и аморфное. Кристаллическое состояние характеризуется упорядоченной структурой. Упорядоченность в кристаллах обусловливается правильным геометрическим расположением частиц, из которых состоит твердое вещество. Каждое кристаллическое вещество имеет определенную, характерную форму. Например, кристаллы поваренной соли имеют форму куба, калийной селитры - форму призмы, алюминиевых квасцов - форму октаэдров и т. д.Аморфные вещества не образуют правильной геометрической структуры, представляя собой структуры неупорядоченно расположенных молекул. В отличие от кристаллических веществ, имеющих вполне определенную температуру плавления, аморфные вещества плавятся в широком интервале температур. При нагревании они постепенно размягчаются, затем начинают растекаться и, наконец, становятся жидкими.Примерами аморфных веществ могут быть стекла и смолы. К аморфным веществам относится также большинство полимеров. Некоторые вещества могут находиться и в кристаллическом, и в аморфном состояниях, - например сера, оксид кремния ( IV ) и др.Многие вещества могут быть переведены из аморфного состояния в кристаллическое и наоборот. Так, аморфное стекло после выдержки при определенной температуре «расстекловывается», т.е. в нем появляются мелкие кристаллики и стекло мутнеет. Аморфные вещества особенно сильно отличаются от кристаллических по своим физическим свойствам.Стоит также отметить, что если свойства аморфных веществ изотропны (одинаковы по всем направлениям), то свойства кристаллов анизотропны, что особенно наглядно проявляется при исследовании таких веществ оптическими методами. Подавляющее большинство твердых веществ имеет кристаллическое строение.
1) Распределение электронов по энергетическим уровням )2)8)8)1 соответствует химическому элементу с порядковым номером 19 (2+8+8+1=19). Это Калий.
Формула высшего оксида: К₂О - оксид калия
Формула гидроксида: КОН - гидроксид калия
Формула водородного соединения: КН - гидрид калия.
Оксид и гидроксид калия проявляют основные свойства:
К₂О + SO₃ = K₂SO₄
K₂O + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O
KOH + SO₃ = KHSO₄
2KOH + SO₃ = K₂SO₄ + H₂O
KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
2) H₂⁰ + Cl₂⁰ = 2H⁺¹Cl⁻¹
H₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺¹ | 1 - восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻¹ | 1 - окислитель, процесс восстановления
2Na⁰ + Cl₂⁰ = 2Na⁺¹Cl⁻¹
Na⁰ - e⁻ = Na⁺¹ | 2 - восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻¹ | 1 - окислитель, процесс восстановления
3.
Li₂O - основный оксид
Li₂O + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + H₂O
Li₂O + CO₂ = Li₂CO₃
Li₂O + H₂O = 2LiOH
4.
Дано:
m(Fe) = 22,4 г
Найти:
V(Cl₂) - ?
Решение.
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m/M = 22,4 г/56 г/моль = 0,4 моль
Vm = 22,4 л/моль
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Из УХР видно, что n(Cl₂) = ³/₂n(Fe)
n(Cl₂) = 1,5*0,4 моль = 0,6 моль
V(Cl₂) = n(Cl₂)*Vm = 0,6 моль*22,4 л/моль = 13,44 л
ответ: 13,44 л