Так как соль окрашивает пламя в фиолетовый цвет, то катион соли - К(+), то есть калий. Так как соль желтая, а при добавлении в её ратвор кислоты происходит смена окраски на оранжевую, то анион соли CrO4(2-), то есть хромат, который переходит в Cr2O7(2-), то есть дихромат (или бихромат, как больше нравится). При добавлении к дихромату щелочи оранжевая окраска сменяется на желтую, что свидетельствует о правильности наших рассуждений. Поскольку хроматы (желтые соли) устойчивы в щелочной среде, а дихроматы (оранжевые соли) устойчивы в кислой среде. Итак, соль А - хромат калия К2CrO4, соль Б - дихромат калия К2Cr2O7
CH3CH2CH2OH + CuO = CH3CH2COH + Cu + H2O
Рассчитаем теоретическую массу альдегида:
m = m(практ)/q = 11,6г/0,857 = 13,5г
Рассчитаем количество вещества:
n = m/M = 13,5г/58г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции:
n(спирта) = n(альдегида) = 0,2 моль
Рассчитаем массу спирта:
m = n*M = 0,2моль*60г/моль = 12грамм