Объяснение:
Отметь все утверждения, верные для сульфата бария:
а) применяется как ретгеноконтрасное вещество;
б) образуется при взаимодействии нитрата бария и серной кислоты:
Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+HNO₃
в) не растворяется в соляной кислоте.
ДОПОЛНЕНИЕ:
Сульфат бария практичкски не растворимая соль поэтому ее используют в ренгеноскопии желудка, кишечника как ретгеноконтрасное вещество.
Сульфат бария не растворяется в соляной кислоте. Если бы он растворялся в соляной кислоте, то в желудочном соке есть соляная кислота, то было бы отравление.
Все растворимые соли бария ядовитые. Поэтому проводить опыты в школе с ними может только учитель и хранятся они в лаборантской под замком!
1) В p-блок входят последние шесть элементов главной подгруппы, исключая гелий (который находится в s-блоке). Данный блок содержит все неметаллы (исключая водород и гелий) и полуметаллы, а также некоторые металлы.
2) Область применения металлов определяется их индивидуальными физическими свойствами. При этом применение цветных и черных металлов в промышленности обеспечивает приблизительно 72-74% в общем объеме мировой продукции. Более 90% от объема используемых в производстве металлов составляет железо и его сплавы с углеродом (чугун, сталь, ферросплавы) и другими элементами. Значение металлов в современной промышленности трудно переоценить. В настоящее время именно они являются основными конструкционными материалами и широко используются в различных сферах производства.
3) 1. Свойства высших оксидов (т.е. оксидов, в состав которых входит элемент данной группы свысшей степенью окисления) в периодах слева направо постепенно изменяются отосновных к кислотным.
2. В группа хсверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают. Об этомможно судить по свойствам кислот, соответствующих этим оксидам.
3. Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.
4. В главных подгруппах периодической системы химических элементов в направлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов уменьшаются.
Уравнение:
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
Рассчитаем количество вещества CO2:
n = V/Vm = 17,92л/22,4л/моль = 0,8моль
По уравнению реакции:
n(KOH) = 2n(CO2) = 1,6моль
Рассчитаем массу 1,6моль KOH:
m = n*M = 1,6моль*56г/моль = 89,6г
Рассчитаем массовую долю:
w = m(KOH)/m(р-ра)*100% = 89,6г/160г*100% = 56%