Да почему, всю органику "курнуть" можно, просто последствия разные:)
Представим уравнение горения обычного алкена
CnH2n + 1,5n O2 = nCO2 + nH2O , 1,5n = 10 , фигня дела, так как n€Z(принадлежит множеству целых чисел)
Попробуем с циклоалкеном
CnH2n-2 + 1,5n-0,5 O2 => nCO2 + n-1 H2O
1,5n-0,5 = 10 ==> n = 7
Чтобы при окислении перманганатом в кислой среде образовывался кетон, мы должны иметь такой фрагмент =CR2
Также мы знаем, что продуктов больше 1 и только 1 из них - кетон
Предлагаю вариант этиленциклопентан Ch2
Ch2/ \c==chch3 =(kmno4,h(+))=>
l l
Ch2-Ch2
Циклопентанон + ацетальдегид (циклопентанон это если в пятичленном кольце , нарисованном выше Двойная связь будет не на углеродный радикал, а на кислород)
Вроде все сходится
c2h4+h2=c2h6 (под давлением в присутсвии катализатора Pt)
C2h2+2h2=c2h4 (тоже самые условия)
кароче можно немного схитрить D :
находим молярную массу смеси газов
M(Смеси)=M(NH3) * D=17*1.6=27.2 г/моль
находим кол-во веществ в газовой смеси
n(смеси)= V / Vm=100 / 22.4=4.4643 МОЛЬ
находим массу смеси газов:
m(смеси)=n*M=4.4643 * 27.2=121.43 г
и так поскольку по уравнениям все ню продукта реакции равны газам то по закону сохранения масс получается столько же ню этана следовательно находим массу этана которая получится :
m(C2h6)=n*M=4.4643 *30=134 г
и теперь так же по закону сохранения масс находим массу водорода
m(H2)=m(C2h6) - m(ГАЗОВ) =134 - 121.43=12.57 г
находим кол-во водорода:
n(H2)=m / M=12.57 / 2=6.285 МОЛЬ
находим объём водрода
V(H2)=n(H2) * Vm=6.285 * 22.4=140.784 Л
Apofeoz нашёл в каких количествах вступил водород с каждым видом газов
но всё же тот метод геморнее D