1)Отметь символы химических элементов, которые проявляют в соединениях переменную валентность: Fe

P

Mg

Al

F

2)Определи валентность элемента в его соединении с водородом NH3.

ответ запиши римской цифрой. Например: IV.



3)ответ: валентность азота равна

Найди валентность азота в его соединении с кислородом, формула соединения — NO2.

ответ запиши римской цифрой. Например: IV.

  ответ: валентность азота равна .

4)Составь формулу соединения водорода с серой (II).

В формуле на первом месте записывай химический знак элемента, а на втором — химический знак серы. Если индекс равен 1, то ячейку для него оставляй пустой.

ответ:

5)Составь формулу соединения алюминия  с кислородом.

В формуле на первом месте запиши химический знак алюминия, а на втором — химический знак кислорода. Если индекс равен 1, то ячейку для него оставь пустой.

  ответ: .

6)Расположи формулы в порядке увеличения валентности марганца.

ответ запиши в виде сочетания букв без пробелов. Например: авгб.



а) Mn2O7;          б) MnO3;          в) MnO2;          г) MnO.

ответ: .

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Maskimilian771

31.01.2023

сверху написано

Объяснение:

сверху написано я проверила все правильно

4,4(14 оценок)

Ответ:

unicorn2837

31.01.2023

1)Mg 3)1целых 3/10 понял

4,8(56 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Georgii1998

31.01.2023

1.
2Al + 6KOH = 2K3AlO3 + 3H2
х г 6,72 л
2*27 г 3*22,4 л
Отсюда х = 5,4 г
ответ: 5,4 г

2.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
10,8 г х л
2*27 г 3*22,4 л
Отсюда х = 13,44 л
ответ: 13,44 л

3.
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
х г 29,4 г
102 г 3*98 г
Отсюда х = 10,2 г

4.
2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2
х г 3,36 г
2*27 г 3*22,4 г
Отсюда х = 2,7 г
ответ: 2,7 г

4,8(95 оценок)

Ответ:

DianaMiss05

31.01.2023

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:
CaO+H2O=Ca(OH)2+Q
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
CaO+2HCL=CaCl2+H2O
CaO+SO2=CaSO3

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):
CaCO3=CaO+CO2

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:
2Ca+O2=2CaO

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2

Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь также использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают впитывать и накапливать сырость.

Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.

В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.

В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов как правило используют 15 % водяной раствор. В результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс СaСO3 и СаSO4. В экспериментальных установках добивались показателя в 98 % отчистки дымовых газов от диоксида серы.

Также используется в «самогреющей» посуде. Контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.

4,7(80 оценок)

Это интересно:

Финансы-и-бизнес

24.05.2021

Как получить бесплатные вещи без какого-либо мошенничества: советы и рекомендации...

Стиль-и-уход-за-собой

21.06.2021

Как блокировать удар: советы от профессионалов для самозащиты...

01.10.2020

Как встречаться с парнем из другой школы: советы и техники...

Здоровье

06.07.2021