Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
Бензол является типичным представителем аромат.УВ, в молекуле которых 6 атомов углерода.Молекулярная формула бензола С6Н6. Согласно современным представлением , в молекуле бензола у каждого атома углерода располагаются один s- и два p- электронных облака гибридизированы (sp^2- гибридизация) , а одно р- электронное негибридное облако. Негибридные р- электронные облака атома углерода расположены перпендикулярно плоскости направлению б-связей. СВОЙСТВА Реакция замещение 1) в присутствии катализатора - солей железа(3) - бензол вступает в реакцию замещения С6Н6+Br2-->C6H5Br+HBr 2) взаимодействии с азотной к-той C6H6+NHO3-->C6H5NO2+H2O Реакция окисления 1) При действии окислителя KMnO4 2) На воздухе коптят пламенем 2С6Н6+15О2 = 12О2+6Н2О Реакция присоединение C6H6+3Cl2-->C6H6Cl6 Бензол гидрируется C6H6+3H2-->C6H12 Бензол примен. для красителей, медикаментов,взрывчатых веществ, пластмасс, синтетич. волокон. Также используется для получении тринитротолуола. Окислительные - восстановительные реакции (ОВР) протекают с изменением степеней окисления атомов входящих состав реагирующих в-в. В процессе (ОВР) восстановитель отдает электроны, а окислитель принимает. При окислении в-ва в результате отдачи электронов увелич. степень окисления. Окислитель принимает электроны превращаясь в восстановитель. Восстановитель отдавая электроны приобретая окислительные св-ва, превращаясь в окислитель.
Объяснение:
Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 =102
W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al2O3) *100% = 27*2 / 102 *100% = 53%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2O3) *100% = 16*3 / 102 *100% =47%
Mr(CuCl2) = 64 + 35,5*2 = 135
W(Cu) = Ar(Cu) *n / Mr(CuCl2) *100% = 64 *1 / 135 *100% = 47%
W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(CuCl2) *100% = 35,5 *2 / 135 *100% = 53%