По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы. Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции. На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы. М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля. Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона! Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
M(CaCl₂) = 40 + 35,5 · 2 = 111
ω (Са) = 40/111 · 100% = 36%
ω (Cl) = 71/111 · 100% = 64%
M(Ва(NО₃)₂) = 137 + 14 · 2 + 16 · 6 = 261
ω (Ва) = 137/261 · 100% = 52%
ω (N) = 28/261 · 100% = 11%
ω (О) = 96/261 · 100% = 37%
М(Fe₂(SO₄)₃) = 56 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 400
ω (Fe) = 112/400 · 100% = 28%
ω (S) = 96/400 · 100% = 24%
ω (О) = 192/400 · 100% = 48%