AlCl3 BaCl2 NH4Cl (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 К каждой пробирке добавляем NaOH 1) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓(бедый студенистый осадок) при избытке щелочи: Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] или Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6] осадок растворяется
2) BaCl2+NaOH≠ реакция не происходит
3) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O (выделяется газ с резким запахом)
4) (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O (выделяется газ с резким запахом)
5) Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ (бедый студенистый осадок) при избытке щелочи: Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] или Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6] осадок растворяется
Только BaCl2 не реагирует с щелочью Добавляем BaCl2 AlCl3+BaCl2≠ NH4Cl+BaCl2≠ (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl (белый кристаллический осадок) Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3 (белый кристаллический осадок)
Берем эти две пробирки(где был осадок) и добавляем щелочь (реакции написала выше) если (NH4)2SO4, то выделяется газ с резким запахом если Al2(SO4)3, то выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи Так мы определили Al2(SO4)3 и (NH4)2SO4
Остались AlCl3 и NH4Cl Добавляем щелочь (реакции выше) при AlCl3 выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи при NH4Cl выделяется газ с резким запахом
рименение углеводородов:1) благодаря высокой химической активности углеводороды ряда этилена являются ценным сырьем для синтеза многих органических веществ;2) этиленовые углеводороды не используются в качестве горючего;3) особенно широко этилен используется для получения органических веществ;4) этилен применяется для получения этилового спирта, полиэтилена. Он ускоряет созревание плодов (помидоров, цитрусовых и др.) при введении небольших количеств его в воздух теплиц. Этилен и его гомологи используются как химическое сырье для синтеза многих органических веществ;5) при взаимодействии этилена с хлором получается 1,2-дихлорэтан.Получение углеводородов:1) углеводороды ряда этилена химически активны;2) в промышленности эти углеводороды получаются: а) при переработке нефтепродуктов путем высокотемпературного разложения; б) путем дегидрирования предельных углеводородов. Дегидрирование – это отщепление водорода от предельных углеводородов. Например: а) этан → этилен; б) изобутан → изобутилен. Приставка де– означает отделение чего-либо. Реакция дегидрирования обратима;3) в лаборатории непредельные углеводороды получаются различными например этилен получается из этилового спирта путем отщепления воды при нагревании с серной кислотой.вот так вот \
К каждой пробирке добавляем NaOH
1) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓(бедый студенистый осадок)
при избытке щелочи:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
или
Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6]
осадок растворяется
2) BaCl2+NaOH≠
реакция не происходит
3) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O (выделяется газ с резким запахом)
4) (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O (выделяется газ с резким запахом)
5) Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ (бедый студенистый осадок)
при избытке щелочи:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
или
Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6]
осадок растворяется
Только BaCl2 не реагирует с щелочью
Добавляем BaCl2
AlCl3+BaCl2≠
NH4Cl+BaCl2≠
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl (белый кристаллический осадок)
Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3 (белый кристаллический осадок)
Берем эти две пробирки(где был осадок)
и добавляем щелочь (реакции написала выше)
если (NH4)2SO4, то выделяется газ с резким запахом
если Al2(SO4)3, то выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи
Так мы определили Al2(SO4)3 и (NH4)2SO4
Остались AlCl3 и NH4Cl
Добавляем щелочь (реакции выше)
при AlCl3 выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи
при NH4Cl выделяется газ с резким запахом
Вот мы определили все вещества