Question

Ниже схемы некоторых реакций. преобразуйте данные схемы в уравнения обратимых реакций и определите в какую сторону сместится равновесие : а) при повышении температуры; б)при повышении давления 1)n2(г.)+o2(г.) --> no2 (г.) ; δh> 0 2)so2(г)+o2(> so3(г) ; δh< 0 3)caco3(> cao(тв)+co2(г); δh> 0 4)no2(> n2o4(ж); δh< 0 5)no(г)+о2(> no2(г); δh< 0

Answer 1

Скажу сначала общее. Если реакция экзотермическая, значит тепло в процессе реакции выделяется, его много у системы и она отдает это тепло. Т,е нужно отводить тепло системе:) Это как с арбузами летом, их итак много, все объелись уже, а их всё везут и везут- брать никто не будет, выгоды нет:)
Насчёт давления: при повышении давления равновесие смещается в ту сторону, где меньше газообразных веществ( точнее их количества- смотрим по коэффициентам)

1) $N2 + 2O_2 = 2NO_2$, реакция эндотермическая.
При повышении температуры равновесие сместится вправо, т.е в сторону продуктов реакции( тепло системой поглощается, нужно ещё подвести тепло системе)
При повышении давления - равновесие вправо.
2) $2SO_2 + O_2 = 2SO_3$ , реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- равновесие вправо.
3) $CaCO_3 = CaO + CO_2$, реакция эндотермическая
При повышении температуры-равновесие вправо.
При повышении давления-влево
4) $2NO_2 = N_2O_4$,реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- вправо.
5) $2NO + O_2 = 2NO_2$,реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- вправо.