Объяснение:Берем 4 пронумерованные пробирки, вносим туда немного металла – в первую кусочек медной проволоки, во вторую – одну-две гранулы цинка, в третью – немного порошкового железа, в четвертую – немного порошкообразного магния. В каждую пробирку приливаем по несколько мл соляной кислоты и наблюдаем. В первой пробирке реакция не идет, в 4 – идет более интенсивно, выделяется газ – водород, во второй – выделяется водород, в третьей – менее интенсивно выделяется водород.
Составим УХР и определим, в какой из них выделится больше водорода из расчета на 1 моль металла.
Cu+HCl≠
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Из УХР видно, что на 1 моль металла выделяется одинаковый объем водорода.
Если расчет вести по массе, то больший объем водорода на единицу массы металла выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой, т.к. относительная атомная масса магния составляет 24.
2H2 + O2 = 2H2O
Находим количество вещества водрода. По уравнению реакции:
n(H2):n(O2) = 2:1, значит n(H2) = 8 моль
вычисляем объем водорода
V(H2) = n x Vm = 8 моль х 22,4 л/моль = 179,2 л