Для решения задачи, сначала нам нужно записать уравнение реакции между серой (S) и кислородом (O2). Реакция между этими веществами происходит с образованием оксида серы (SO2). Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:
2S + O2 → 2SO2
Затем, мы можем рассчитать количество серы, которая участвует в реакции. Из условия задачи мы знаем, что масса серы составляет 40 г. Молярная масса серы равна 32 г/моль, так как молярная масса химического элемента равна сумме атомных масс его атомов. Таким образом, мы можем рассчитать количество молей серы следующим образом:
Количество молей серы = масса серы / молярная масса серы
Количество молей серы = 40 г / 32 г/моль = 1.25 моль
Затем, мы можем использовать коэффициенты перед веществами в уравнении реакции для определения соотношения между молями серы и молями оксида серы. В уравнении реакции коэффициент перед серой равен 2, а перед оксидом серы также равен 2.
Таким образом, соотношение между молями серы и молями оксида серы равно 2:2, или 1:1. Из этого следует, что количество молей оксида серы, образующегося в реакции, будет равно количеству молей серы. То есть, количество молей оксида серы также равно 1.25 моль.
Теперь, чтобы рассчитать количество литров оксида серы, нам нужно знать его объемную концентрацию при стандартных условиях (0°С и 1 атм). Объемная молярная концентрация газа (объем газа на единицу количества вещества газа) равна 22.4 л/моль. Исходя из этого, мы можем рассчитать объем оксида серы следующим образом:
1) Выбранная характеристика красного фосфора: 2. хранят под водой.
Обоснование: Красный фосфор является стабильным веществом при обычных условиях, однако он является пирофорным, то есть способен самовозгоняться при взаимодействии с кислородом воздуха. Поэтому его хранят под водой, чтобы предотвратить его окисление и возгорание.
2) Выбранное свойство фосфорной кислоты: 1. взаимодействует со всеми металлами, кроме благородных.
Обоснование: Фосфорная кислота (H3PO4) является трехосновной кислотой и имеет способность взаимодействовать с большинством металлов, образуя соответствующие соли. Однако благородные металлы (например, золото и платина) не реагируют с ней.
3) Выбранная формула гидрофосфата: 2. (NH4)3PO4.
Обоснование: Гидрофосфат - это соединение, в котором фосфатная группа (PO4) имеет заряд -1. В формуле (NH4)3PO4, аммоний (NH4+) имеет заряд +1, поэтому формула правильная.
4) Название соединения с формулой Na2HPO4: 3. дигидрофосфат натрия.
Обоснование: В данном соединении присутствует два атома водорода (гидро-) и одна фосфатная группа (PO4). Поэтому его название - дигидрофосфат натрия.
5) Оценка правильности утверждений:
1. Белый и красный фосфор отличаются физическими свойствами. - Верно
Обоснование: Белый и красный фосфор имеют различные физические формы, различающиеся по цвету, структуре и свойствам.
2. Белый и красный фосфор похожи химическими свойствами. - Неверно
Обоснование: Белый и красный фосфор имеют различные химические свойства, так как их структура и состав различаются.
6) Оксид фосфора(V) реагирует с веществами:
Реакции: H2SO4 и Ca(OH)2
Оксид фосфора(V) реагирует с H2SO4, образуя ангидридную фосфорную кислоту (P2O5 + H2SO4 = HPO3).
Оксид фосфора(V) реагирует с Ca(OH)2, образуя фосфат кальция (P2O5 + Ca(OH)2 = Ca(PO3)2).
7) Оксид фосфора(V) реагирует с веществами: H2SO4 и Ca(OH)2
Обоснование: Оксид фосфора(V) (P2O5) может реагировать с различными веществами, однако в данном случае указаны только две реакции.
8) Фосфорная кислота не реагирует с веществом: Al(OH)3.
Обоснование: Фосфорная кислота не реагирует с гидроксидом алюминия (Al(OH)3), так как алюминий является благородным металлом, который не реагирует с кислотами.
9) Установление соответствия между веществом и его характеристикой:
1 — фосфор белый,
2 — фосфор красный,
3 — фосфорная кислота,
4 — оксид фосфора(V),
5 — фосфин.
а — нельзя получить из фосфора;
б — не растворяется в воде и в сероуглероде;
в — в реакциях с металлами выделяется водород;
г — образуется при горении фосфора;
д — может превращаться в красный фосфор.
Объяснение:
Мағанда қажет беріндерш