Дж. Ньюлендс в 1864 опубликовал таблицу элементов, отражающую предложенный им закон октав: в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. Он пытался придать этой зависимости, действительно имеющей место для лёгких элементов, всеобщий характер. В таблице в горизонтальных рядах располагались сходные элементы, но в том же ряду оказывались и элементы совершенно отличные по свойствам. В некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента. Таблица не содержала свободных мест
Объяснение:
Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Токсична, и относится к высокоопасным веществам (2-й класс опасности по ГОСТ 12.1.007).
Объяснение:
2CH3-CH2-CH2-OH+ 2Na) 2CH3-CH2-CH2ONa+H2
Рассчитываем количества вещества пропанола 1 и натрия:
n(C3H7OH) = m/M = 15г/60г/моль = 0,25 моль (недостаток)
n(Na) = m/M = 9,2г/23г/моль = 0,4 моль (избыток)
Дальнейший расчёт по веществу, которое в недостатке.
По уравнению реакции n(C3H7ONa) = n(c3H7OH)= 0,25 моль
Масса пропанолята натрия:
m(C3H7ONa) = n x M = 0,25 моль х 82г/моль = 20,5 г