mв-ва= mр * w / 100% = 0/2 * 100 / 100% = 0,2
в лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных под давлением около15 мпа.
небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия kmno4:
2kmno4 → k2mno4 + mno2 + o2↑;используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода н2о2:
2н2о2 → 2н2о + о2↑.катализатором является диоксид марганца (mno2) или кусочек сырых овощей (в них содержатся ферменты, ускоряющие разложение пероксида водорода).
кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) kclo3:
2kclo3 → 2kcl + 3o2↑.к лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложениеоксида ртути(ii) (при {{{1}}}):
2hgo → 2hg + o2↑.
Азот
а) Элемент азот - первые представить главной подгруппы 5 группы Периодической системы Д.И.Менделеева.
б)Его атомы содержат на внешнем энергетическом уровне 5 электронов, из которых 3 неспаренные. Отсюда следует,что атомы этого элемента могут присоединять 3 электрона, завершая внешний энергетический уровень, и в следствии этого приобретают степень окисления -3, например, в соединениях с водородом - аммиаке NH3 и с металлами - нитридах Li3N, Mg3N2 и др. Атомы азота могут также отдавать свои внешние электроны более электротрицательным элементам ( фтору , ксилороду) и приобретать при этом степень окисления +3 и +5.
в) Атомы азота в степенях окисления +1,+2,+3,+4 могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
20г соли содержится в 100г раствора