Перекристаллиза́ция — метод очистки вещества, основанный на различии растворимости вещества в растворителе при различных температурах (обычно интервал температур от комнатной до температуры кипения растворителя, если растворитель — вода, или до какой-то более высокой температуры) . При нагревании колбы вещество растворяется. После стадии адсорбции примесей (если это необходимо) активированным углём, горячего фильтрования (при необходимости) и охлаждения образуется перенасыщенный раствор, из которого растворённое вещество выпадает в виде осадка. После пропуска смеси через колбу Бунзена и воронку Бюхнера либо центрифугирования получаем очищенное растворённое вещество.[1]
HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4 . Растет степень окисления иона хлора, уменьшается его радиус, повышается ЭО =>поляризующее действие Cl n+ растет, связь Cl-O упрочняется, связь O-H ухудшается.Таким образом, HClO диссоциирует обратимо, а HClO4 -необратимо. Вообще хлорная кислота является самой сильной. В ряду анионов слева направо с ростом степени окисления иона хлора снижается энергия d-подуровня, поэтому П-связь с его участием становится более прочной. Поэтому протону Н+ тяжело дестабилизировать анион ClO4 - => кислота является сильной. Среди перечисленных кислот лишь хлорная выделена в индивидуальном состоянии, остальные получены только в водном растворе, потому что протон дестабилизирует анионы.
При нагревании колбы вещество растворяется. После стадии адсорбции примесей (если это необходимо) активированным углём, горячего фильтрования (при необходимости) и охлаждения образуется перенасыщенный раствор, из которого растворённое вещество выпадает в виде осадка. После пропуска смеси через колбу Бунзена и воронку Бюхнера либо центрифугирования получаем очищенное растворённое вещество.[1]