2Са+О₂=2СаО
n(Ca)=2моль n(O₂)=1моль
n₁(Ca)=4моль n₁(O₂)=2моль
M(O₂)=32г./моль
m(O₂)=2мольx32г./моль=64г.
2Zn+O₂=2ZnO
n(Zn)=2моль n(O₂)=1моль
n₁(Zn)=4моль n₁(O₂)=2моль
M(O₂)=32г./моль
m(O₂)=2мольx32г./моль=64г.
a)при окислении кальция
n₁(O₂)=2моль
при окислении цинка
n₁(O₂)=2моль
b)
масс кислорода, полученного при:
окислении кальция: m(O₂)=2мольx32г./моль=64г.
окислении цинка: m(O₂)=2мольx32г./моль=64г.
ответ: при окислении 4моль кальция и при окислении 4моль цинка израсходуется одинаковое количество кислорода 2моль и одинаковая масса 64г.
1.Al⁰+S⁰→Al₂⁺³S₃⁻²
Al⁰-3e⁻→Al⁺³3 2
6
S⁰+2e⁻→S⁻² 2 3
Al⁰восстановитель, процесс окисления
S⁰окислитель, процесс восстановления
2Al+3S=Al₂S₃
2.Ca⁰+N₂⁰→Ca₃⁺²N₂
⁻³
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 3
6
2N⁰+2x3→2N⁻³ 6 1
Ca⁰восстановитель, процесс окисления
N⁰окислитель, процесс восстановления
3Ca+N₂=Ca₃N₂
3.Fe₂⁺³O₃+H₂⁰→Fe⁰+H₂⁺O
Fe⁺³+3e⁻→Fe⁰ 3 2
6
2H⁰-2xe⁻→2H⁺ 2 3
Fe⁺³окислитель, процесс восстановления
H⁰восстановитель, процесс окисления
Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O
4.Zn⁰+Fe⁺³Cl₃→Zn⁺²Cl₂+Fe⁰
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 3
6
Fe⁺³+3e⁻→Fe⁰ 3 2
Zn⁰восстановитель, процесс окисления
Fe⁺³окислитель, процесс восстановления
3Zn+2FeCl₃=3ZnCl₂+2Fe
5.Na⁰+H₂⁺O→H₂⁰+Na⁺OH
Na⁰-e⁻→Na⁺ 1 2
2
2H⁺+2xe⁻=2H⁰ 2 1
Na⁰восстановитель, процесс окисления
H⁺окислитель, процесс восстановления
2Na+2H₂O=H₂+2NaOH
6.Fe⁰+H⁺CI→H₂⁰+Fe⁺²CI₂
Fe⁰-2e⁻→Fe 2 1
2
H⁺+e⁻→H⁰ 1 2
Fe⁰восстановитель, процесс окисления
H⁺окислитель, процесс восстановления
Fe+2HCI=H₂+FeCI₂