Добрый день, давайте начнем контрольную работу по теме «Металлы». Задания разделены на три части: А, В и С. Начнем с части А.
1. Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d5:
Электронная формула показывает распределение электронов в атоме. Давайте посмотрим на электронные конфигурации выбранных атомов и найдем формулу, которая соответствует данной электронной формуле.
- Электронная конфигурация кальция (Ca): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Эта формула не соответствует данной электронной формуле.
- Электронная конфигурация марганца (Mn): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Эта формула соответствует данной электронной формуле.
- Электронная конфигурация ванадия (V): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. Эта формула не соответствует данной электронной формуле.
- Электронная конфигурация титана (Ti): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. Эта формула не соответствует данной электронной формуле.
Итак, из перечисленных элементов только марганец (Mn) имеет электронную формулу 1s22s22p63s23p64s23d5. Ответ: 2) Mn.
2. Какая химическая связь возникает между атомами элемента с порядковым номером 19:
Для ответа на этот вопрос нам нужно знать порядковый номер элемента. По справочным данным атом с порядковым номером 19 - калий (K). Калий относится к группе 1 периодической системы элементов. В группе 1 элементы имеют один электрон во внешней оболочке, что делает ионизацию возможной. Так как задано понятие химической связи, это означает, что мы ищем тип связи, возникающий между атомами элемента.
- Ионная связь возникает между элементами с большой разницей в электроотрицательности, когда один элемент отдает электрон, а другой элемент принимает его, образуя ионы с противоположными зарядами. Калий (K) имеет электроотрицательность 0.82, что говорит о его склонности отдавать электрон, поэтому ионная связь не является характерной для него.
- Ковалентная полярная связь возникает между элементами с небольшой разницей в электроотрицательности, когда электроны общей оболочки тяготеют к более электроотрицательному элементу, создавая полярность связи. Калий (K) имеет достаточно низкую электроотрицательность, что говорит о его низкой способности привлекать электроны, поэтому ковалентная полярная связь не является характерной для него.
- Ковалентная неполярная связь возникает между элементами с примерно одинаковой электроотрицательностью, когда электроны общей оболочки не тяготеют ни к одному из элементов, создавая неполярную связь. Калий (K) имеет низкую электроотрицательность, что говорит о его низкой способности привлекать электроны, поэтому ковалентная неполярная связь может быть характерной для него.
- Металлическая связь возникает между атомами металлов, когда свободные электроны свободно передвигаются между атомами, создавая силу притяжения. Калий (K) относится к металлам, поэтому металлическая связь является характерной для него.
Итак, наиболее характерной связью для калия (K) является металлическая связь. Ответ: 4) металлическая связь.
3. К амфотерным оксидам относится:
Амфотерный оксид - это оксид, который проявляет и свойства кислоты и свойства основания. Для ответа на этот вопрос необходимо знать свойства кислот и оснований, а также смотреть на заданные оксиды и их реакции. Давайте рассмотрим каждый оксид по отдельности:
- CaO: кальцийоксид. Этот оксид образует щелочные растворы, реагируя с водой:
CaO + H2O → Ca(OH)2. Таким образом, CaO не является амфотерным оксидом.
- Ga2O3: оксид галлия(III). Этот оксид также образует щелочные растворы, реагируя с водой:
Ga2O3 + 6H2O → 2Ga(OH)3. Таким образом, Ga2O3 не является амфотерным оксидом.
- SO2: оксид серы(IV). Этот оксид образует кислотные растворы, реагируя с водой:
SO2 + H2O → H2SO3. Таким образом, SO2 не является амфотерным оксидом.
- BaO: оксид бария. Этот оксид образует щелочные растворы, реагируя с водой:
BaO + H2O → Ba(OH)2. Таким образом, BaO также не является амфотерным оксидом.
Исходя из результатов реакций, ни один из предложенных оксидов не является амфотерным. Ответ: ни одно из предложенных соединений не относится к амфотерным оксидам.
4. Высший оксид марганца соответствует формуле:
Для ответа на этот вопрос нужно знать, какие оксиды марганца существуют, и найти высший из них.
- R2O7: данная формула не соответствует оксиду марганца.
- R2O5: данная формула не соответствует оксиду марганца.
- R2O3: данная формула соответствует оксиду марганца (III).
- RO4: данная формула не соответствует оксиду марганца.
Итак, высший оксид марганца соответствует формуле Mn2O3. Ответ: 3) Mn2O3.
5. В какой из реакций можно получить воду:
Для ответа на этот вопрос необходимо знать реакции, при которых образуется вода.
- Ca + HCl: эта реакция между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида кальция (CaCl2) и выделению воды (H2):
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2. Таким образом, вода образуется в этой реакции.
- Al2O3 + Cl2: данная реакция между оксидом алюминия (Al2O3) и хлором (Cl2) не приводит к образованию воды.
- ZnO + HCl: данная реакция между оксидом цинка (ZnO) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и не включает образование воды.
- B2O3 + HCl: данная реакция между оксидом бора (B2O3) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида бора (BCl3) и не включает образование воды.
Итак, вода образуется только в реакции Ca + HCl. Ответ: 1) Ca + HCl.
6. У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
В данном вопросе нужно сопоставить электронные конфигурации с металлическими свойствами. Давайте рассмотрим каждую электронную конфигураци
Учитель: Здравствуй! Давай рассмотрим данный вопрос внимательно. В данном ряду химических элементов - Li, Be, N, происходит изменение свойств между металлическими, амфотерными (т.е. могут выступать как кислоты, так и основания) и неметаллическими.
1) Первый ответ говорит о переходе от металлических свойств через амфотерные к неметаллическим. Давай посмотрим на элементы этого ряда.
- Литий (Li) - это металл, обладает металлическими свойствами.
- Бериллий (Be) - также металл, но уже обладает амфотерными свойствами. Это значит, что он может выступать и как кислота, и как основание.
- Азот (N) - неметалл, обладает неметаллическими свойствами.
Итак, мы видим переход от металлических свойств к амфотерным, а затем к неметаллическим свойствам. Поэтому первый ответ - верный.
2) Второй ответ утверждает, что в этом ряду увеличивается число электронов во внешнем электронном слое. Давай разберемся с этим утверждением.
- Литий (Li) имеет 1 электрон во внешнем электронном слое.
- Бериллий (Be) уже имеет 2 электрона во внешнем электронном слое.
- Азот (N) имеет 5 электронов во внешнем электронном слое.
Таким образом, число электронов во внешнем электронном слое увеличивается с 1 до 2 и затем до 5. Второй ответ - верный.
3) По третьему утверждению уменьшается высшая степень окисления. Давай разберемся с ним.
- Литий (Li) имеет высшую степень окисления +1.
- Бериллий (Be) имеет высшую степень окисления +2.
- Азот (N) имеет высшую степень окисления +5.
Таким образом, высшая степень окисления у элементов уменьшается с +5 до +2 и затем до +1. Третий ответ - верный.
4) Четвертое утверждение утверждает, что уменьшается радиус атомов. Давай проанализируем это утверждение.
- Атомы лития (Li) имеют меньший радиус, чем атомы бериллия (Be), так как у атомов бериллия больше электронных оболочек и электронов.
- Атомы бериллия (Be) в свою очередь имеют меньший радиус, чем атомы азота (N), так как у атомов азота больше позитивно заряженных протонов, что создает большую притягательную силу на электроны и сжимает радиус атома.
Итак, радиус атомов значительно уменьшается в этом ряду, поэтому четвертое утверждение - верное.
5) Последнее утверждение утверждает, что неметаллические свойства ослабевают. Теперь давай разберемся с ним.
- Литий (Li) - это металл, а не неметалл, поэтому у него нет неметаллических свойств.
- Бериллий (Be) также является металлом, но он может выступать и как кислота, и как основание (амфотерный), поэтому неметаллические свойства у него ослабевают.
- Азот (N) - неметалл, и его неметаллические свойства тут не меняются.
Таким образом, пятый ответ - неверный.
В итоге, верными утверждениями являются ответы 1, 2 и 3. Переход от металлических свойств через амфотерные к неметаллическим, увеличение числа электронов во внешнем электронном слое и уменьшение высшей степени окисления.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Находим количество вещества хлорида бария
n(baCl2) = m/M = 10,4г/208г/моль = 0,05 моль
По уравнению n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,05 моль
Рассчитываем массу сульфата бария
m(BaSO4) = n x M = 0,05 моль х 233г/моль = 11,65г