Объяснение:
Розбавлена і концентрована сульфатні кислоти поводяться по-різному. Розбавлена сульфатна кислота поводиться, як звичайна кислота. Активні метали, що стоять у ряді напруг лівіше водню
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
витісняють водень з розбавленої сульфатної кислоти. Ми бачимо бульбашки водню при додаванні розведеної сульфатної кислоти в пробірку з цинком.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Мідь стоїть у ряді напруг після водню – тому розбавлена сульфатна кислота не діє на мідь. Як поведуть себе цинк і мідь у концентрованій сульфатній кислоті?
Цинк, як активний метал, може утворювати з концентрованою сульфатною кислотою сірчистий газ, елементарну сірку, і навіть сірководень.
2H2SO4 + Zn = SO2↑ + ZnSO4 + 2H2O
Мідь – менш активний метал. При взаємодії з концентровано сульфатною кислотою відновлює її до сірчистого газу.
2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
Отже, в пробірках з концентрованою сульфатною кислотою ми гаємо виділення сірчистого газу.
Обладнання: пробірки, штатив для пробірок.
Техніка безпеки. Слід дотримуватися правил роботи з розчинами кислот. Сірчистий газ отруйний, дослід слід проводити під тягою.
12,4 (г) Na2O
Объяснение:
Дано:
N (Na) = 0,1 моль
Знайти: m (Na2O )
Розв’язання: Рівняння:
m-? m-?
4 Na + O2 = 2 Na2O
0,1 моль
Формула розрахунку кількості речовини ( n ) :
n= m/M n - к-ть речовини (у молях); m – маса речовини (у грамах), Мr - відн.молекул.маса (не має одиниць виміру)
M – молярна маса (М, г/моль); при цьому M = Мr (або Аr ), тобто молярна маса (М) дорівнює відносній молекулярній масі (Мr) або
(Аr відносній атомній масі ), що розраховується за даними відн.атомної маси атомів з табл. (Періодич.системи)
1) M = Аr (Na ) = 4* 23= 92 г/моль (4 – коеф.перед Na у рівнянні)
m-?
4 Na + O2 = 2 Na2O
0,1моль
(З форм.вище) m = n /M; m ( Na ) = 0, 1 моль * 92 г/моль = 9,2 г
2) відносна молярна маса (М) Na2O (рахумо за рівнянням):
M = Мr (Na2O) = 2*(2*23 +16) = 124 г/моль
9,2 г m-?
4 Na + O2 = 2 Na2O
92 г/моль 124 г/моль
Тоді за правилом пропорції рахуємо за наведеним вище рівнянням масу Na2O:
m ( Na2O) = (9,2 * 124) / 92 = 12,4 (г)
SO2
m(SO2)=32(S)+16•2(O)=64
W(S в SO2)=32/64•100%=50%
W(O в SO2)=16/64•100%=25%
FeCl2 M(FeCl2)=59+35,5*2=130 w(Fe)=1*59/130=0,4538, или 45,38% w(Cl)=2*35,5/130=0,5462, или 54,62% В итоге получается: 45,38+54,62=100.