Question

Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия» Фамилия, имя учащегося Класс Дата:

1. Определите электронную формулу, соответствующую иону Si2-.

А) 1s22s22p63s23p5 B)1s22s22p63s23p6 C) 1s22s22p6 D) 1s22s22p63s23p4 [1]

2. Определите строку, в которой схема распределения электронов соответствует атому неона.

А) Fо, 1s22s22p5 B) Na+, 1s22s22p63s1 C)Na+1, 1s22s22p4 D)Cl+7, 1s22s22p6 [1]

3(а) Элемент, который образует ион с зарядом Э-3, присоединяет электроны на второй энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с водородом:

ответ [1]

3(b) Закончите схему образования иона Cl+1.

[1]

4. Напишите электронную и электронно – графическую формулы атома калия:

Электронная формула:

Электронно – графическая формула:

[2]

5. Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида азота методом «нулевой суммы».

(а) N+3xOy (b) N+2xOy [1]

6(a) Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 5(a). [2]

6 (b)Определите простейшую формулу соли, которая состоит из массовых долей:

калий — 26,53 % , хром — 35,37 % , кислород — 38,10 %

[2]

7. Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите уравнения реакций: H2SO3, CaCO3, C, NaCl, H2O, H2CO3, Na2SO3, KCl, H2SO4, SO2, NaH

2NaOH + …….. = Na2SO4 + 2……….

K2CO3 + 2HCl = 2………. + ………….. [2]

8. Определите и подпишите тип химической реакции.

Химическая реакция Тип реакции

PbO + SiO2 = PbSiO3

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

[1]

9. На рисунке изображен один из типов химической реакции:

Тип реакции

Уравнение реакции:

+ → +

[1]

10. Рассчитайте соотношение реагирующих веществ для получения сульфида натрия из натрия и серы

[2]

11(a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:

Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с выделением

большого количества газообразного вещества;

Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается

выделение газообразного вещества;

Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.

Задание:

Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2:

Пробирка №1

Пробирка №2

(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами

металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 11(a).

[1]

12. Для исследования активности металла ученик поместил кусочек алюминия в разные растворы.

(а) Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции:

AgNO3 HCl ZnSO4 H2O(пар)

Al

[1]

(b) Объясните причину подобного химического поведения алюминия.

[1]

Всего : ___20

Получено учащимся:

​