1) H3PO3 (вещества PO3 нет, поэтому проверь может там P2O3, в таком случае степень окисления у фосфора так же будет +3) 2) CuSO4 — нерастворимая соль, HCl — сильная кислота 3) 0.896л 220 г H2S + 2KOH = K2S + H2O 22,4 110
220 г – это теоретическая масса, чтобы вычислить массовую долю соли, нужно найти практическую массу. 0.896л х г H2S + 2KOH = K2S + H2O 22,4 110 х = 0,896*110/22,4 = 4,4г После нахождения практической массы, вычисляем массовую долю соли: w%=Мпр/Мтеор*100% w%(K2S)=4.4/220*100%=2% ответ: 2% или 0,02
1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Наблюдаем помутнение раствора и выпадение осадка Вывод: Реакция идет, так как образуется осадок. 2) Na2SO4 + HCl ≠ ни каких изменений не наблюдается, потому что соляная кислота хотя и сильная, но летучая и она не вытесняет более сильные кислоты из их солей. Вывод: Реакция не идет 3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ При приливании соляной кислоты на карбонат натрия интенсивно выделяется углекислый газ, при пропускании которого через раствор известкового молока происходит помутнение раствора. Вывод: Реакция идет, так как выделяются пузырьки газа 4) NaOH + HCl = NaCl + H2O По изменению окраски лакмуса можно судить о нейтрализации щелочи (полной или частичной) от синего до фиолетового Вывод: По изменению окраски лакмуса - реакция идет.
CuS ⇄ Cu2+ + S2-
HCOOH ⇄ HCOO- + H+
Ba(OH)2 ⇄ BaOH+ + OH-
BaOH- ⇄ Ba2+ + OH-
K2SiO3 ⇄ K+ + KSiO3-
KSiO3- ⇄ K+ + SiO32-
CH3COONa ⇄ CH3COO- + Na+
H2SO3 ⇄ H+ + HSO3-
HSO3- ⇄ H+ + SO32-
FeCl3 ⇄ FeCl2+ + Cl-
FeCl2+ ⇄ FeCl2+ + Cl-
FeCl2+ ⇄ Fe3+ + Cl-
HNO3 ⇄ H+ + NO3-
Объяснение: