1. Элемент №14 это кремний Кремний находится в ПСХЭ Д. И. Менделеева в третьем периоде, в 4 группе главной подгруппе, исходя их этого и дадим характеристику строения его атома ₁₄Si Z=+14 е⁻=14 р⁺=14 n⁰=12 Ar(Si)=26 и запишем электронную формулу атома кремния: ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого атомы могут проявлять себя, как восстановители так и как окислители: Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ ВОССТАНОВИТЕЛЬ Si⁺⁴O₂ Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ ОКИСЛИТЕЛЬ Si⁻⁴H₄ Находясь в третьем периоде, атомный радиус у кремния больше чем у углерода №6, который во втором периоде, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний полупроводник, диалектрик). 2. С⇒CO₂⇒H₂CO₃⇒Na₂CO₃⇒NaNO₃ C + O₂=CO₂ CO₂ + H₂O⇔H₂CO₃ H₂CO₃ +2NaOH=Na₂CO₃ + H₂O Na₂CO₃ + 2HNO₃= 2NaNO₃ + CO₂ +H₂O 3. N₂ + 3H₂⇒ 2NH₃ + Q кдж. Реакция между водородом и азотом с образованием аммиака: гомогенна, экзотермическая, обратимая Чтобы сместить реакцию в сторону производство аммиака надо создать условий, сдвигающих равновесие в сторону образования аммиака. Факторы, которые могут приводить к смещению химического равновесия: А) Концентрация реагирующих веществ. Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, то есть образования аммиака. Реакция сместится и в случае увода из системы аммиак. Б) Температура. Надо понижать (отводить) температуру, что бы сместить равновесие системы в сторону образования аммиака В) Давление. При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема, Так для увеличения выхода аммиака необходимо повышать давление в системе. 4. Cu⁰ + HN⁺⁵O₃(разб.)⇒Сu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O. Cu⁰-2e⁻ ⇒Cu⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления 2 N⁺⁵+2e⁻⇒ N⁺⁴ 2 1 окислитель, процесс восстановления 3Cu + 8HNO₃(разб.)= 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. 5. Дано: m(Si с прим.)=60г. ω%(прим.)=5%
m(SiO₂)-? 1. Находим массу примесей в 60г.: m(прим.)= ω% ×m(Si с прим.) ÷100 = 5%х 60г.÷100%=3г. 2. Находим массу чистого кремния: m(Si)=m(Si с прим.)-m(прим.)=60г.-3г.=57г. 3. Находим молярную массу кремния и количество вещества n его в 57г.: M(Si)=28г./моль n(Si)=m(Si)÷M(Si)=57г.÷28г./моль=2,04моль 4. Запишем уравнение реакции горения кремния: Si + O₂ = SiO₂ 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль кремния образуется 1моль оксида кремния, значит из 2,04 моль кремния образуется 2,04 моль оксида кремния. n(SiO₂)=2.04моль 6. Определяем молярную массу оксида кремния и его массу количеством вещества 2,04моль: M(SiO₂)=28+16x2=60г./моль m(SiO₂)= n(SiO₂)хM(SiO₂)=2,04мольх60г./моль=122,4г. 7. ответ: при горении 60г. кремния с 5% примесей образуется 122,4г. оксида кремния.
Элемент №14 это кремний
Кремний находится в ПСХЭ Д. И. Менделеева в третьем периоде, в 4 группе главной подгруппе, исходя их этого и дадим характеристику строения его атома
₁₄Si Z=+14 е⁻=14 р⁺=14 n⁰=12 Ar(Si)=26
и запишем электронную формулу атома кремния: ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого атомы могут проявлять себя, как восстановители так и как окислители:
Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ ВОССТАНОВИТЕЛЬ Si⁺⁴O₂
Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ ОКИСЛИТЕЛЬ Si⁻⁴H₄
Находясь в третьем периоде, атомный радиус у кремния больше чем у углерода №6, который во втором периоде, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний полупроводник, диалектрик).
2.
С⇒CO₂⇒H₂CO₃⇒Na₂CO₃⇒NaNO₃
C + O₂=CO₂
CO₂ + H₂O⇔H₂CO₃
H₂CO₃ +2NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Na₂CO₃ + 2HNO₃= 2NaNO₃ + CO₂ +H₂O
3.
N₂ + 3H₂⇒ 2NH₃ + Q кдж.
Реакция между водородом и азотом с образованием аммиака: гомогенна, экзотермическая, обратимая
Чтобы сместить реакцию в сторону производство аммиака надо создать условий, сдвигающих равновесие в сторону образования аммиака.
Факторы, которые могут приводить к смещению химического равновесия:
А) Концентрация реагирующих веществ.
Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, то есть образования аммиака. Реакция сместится и в случае увода из системы аммиак.
Б) Температура. Надо понижать (отводить) температуру, что бы сместить равновесие системы в сторону образования аммиака
В) Давление.
При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема, Так для увеличения выхода аммиака необходимо повышать давление в системе.
4.
Cu⁰ + HN⁺⁵O₃(разб.)⇒Сu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O.
Cu⁰-2e⁻ ⇒Cu⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
N⁺⁵+2e⁻⇒ N⁺⁴ 2 1 окислитель, процесс восстановления
3Cu + 8HNO₃(разб.)= 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.
5.
Дано:
m(Si с прим.)=60г.
ω%(прим.)=5%
m(SiO₂)-?
1. Находим массу примесей в 60г.:
m(прим.)= ω% ×m(Si с прим.) ÷100 = 5%х 60г.÷100%=3г.
2. Находим массу чистого кремния:
m(Si)=m(Si с прим.)-m(прим.)=60г.-3г.=57г.
3. Находим молярную массу кремния и количество вещества n его в 57г.:
M(Si)=28г./моль
n(Si)=m(Si)÷M(Si)=57г.÷28г./моль=2,04моль
4. Запишем уравнение реакции горения кремния:
Si + O₂ = SiO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль кремния образуется 1моль оксида кремния, значит из 2,04 моль кремния образуется 2,04 моль оксида кремния. n(SiO₂)=2.04моль
6. Определяем молярную массу оксида кремния и его массу количеством вещества 2,04моль:
M(SiO₂)=28+16x2=60г./моль
m(SiO₂)= n(SiO₂)хM(SiO₂)=2,04мольх60г./моль=122,4г.
7. ответ: при горении 60г. кремния с 5% примесей образуется 122,4г. оксида кремния.