1. Пусть масса исходной навески равна 435 г, тогда м (газов) = 335г, м остатка = 100г 2. Потенциальный состав газовой смеси:вода, аммиак, сероводород (газы, взаимодействующие с конц. кислотой) и СО2 (с известковой водой). H2S- остался бы в виде сульфидов после прокаливания, аммиак - маловероятен в составе минералов, то., остается вода и СО2 2. n(H2O)/n(CO2) = 5, составляем уравнение: 18n(H2O)+0,2*44* n(H2O) = 335, n(H2O)=12,5 моль, n(CO2) =2,5 моль 3. Разбираемся с остатком. Поскольку естьСО2, можно предположить наличие карбоната в исходном минерале. Пусть В (Ме) = 2, тогда n(ме)=n(CO2) =2,5 моль ПустьМ(Ме) = х, тогда 2,5*(16+х)=100, х=24 - это магний 4. минерал - Mg2,5C2,5O20H25 или MgCO3*5H2O
CaS = Ca^(2+) + S^(2-)
S + HOH=HS^(-)+OH^(+) (среда щелочная)
MgCl2 (Mg(OH)2+HCl) слаб осн + сильн килота
MgCl2=Mg^(2+)+2Cl^(-)
Mg+HOH=MgOH^(+)+H^(-) (Среда кислая)
Na2SO4 (NaOH+H2SO4) сильн осн + сильн кислота
реакция не идёт (среда нейтральная)
K2CO3 (KOH+H2CO3) сильн осн + слаб кислота
K2CO3=2K^(+)+CO3^(2-)
CO3^(2-)+HOH=HCO3^(-)+OH^(-) (среда щелрчная)
NH4NO3 (NH4OH+HNO3) слаб осн + сильн кислота
NH4NO3=NH4^(+)+NO3^(-)
NH4+HOH=NH4OH+H^(+) (среда кислая)
Al(NO3)3 (Al(OH)3+HNO3) слаб осн +сильн кислота
Al(NO3)3=Al^(3+)+3NO3^(3-)
Al^(3+)+HOH=AlOH^(2+)+H^(+) (среда кислая)