Для приготовления раствора массой 20 грамм с массовой долей 0,05 (или 5%), необходимо взять хлорид натрия и воду. вычислим необходимые массы:
массовая доля = масса растворенного вещества/масса раствора.
соответственно из условий задачи выражаем: 0,05 = x/20, где x - масса NaCl.
Решив это уравнение мы получаем, что масса NaCl = 1 грамм.
Посчитаем количество воды: из 100% вычтем 5 получим 95%. рассчитаем (0,95*20) и получим, что для приготовления такого раствора нужно взять 19 грамм воды.
ответ: 19 грамм воды (H2O), 1 грамм хлорида натрия (NaCl)
все зависит от того, на каком уровне рассматривать это задание, если на школьном, то ответ, что я написал является полным.
Объяснение:
a) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
FeO + 2[H+] + [SO4²-] → [Fe²+] + [SO4²-] + H2O
FeO + 2H+ → Fe2+ + H2O;
б) 2HNO3 + Ва(ОН)2 → Ва(NO3)2 + 2H2O
2[H+] + 2[NO3-] + [Ba²+] + 2[OH-] → [Ba²+] + 2[NO3-] + 2H2O
2[H+] + 2[OH-] → 2H2O
в) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
3[H+] + 3[Cl-] + [Al³+] + 3[OH-] → [Al³+] + 3[Cl-] + 3H2O
3[H+] + 3[OH] → 3H2O
г) H2SO4 + PbCl2 → PbSO4↓ +2HCl
2[H+] + [SO4²-] + [Pb2+] + 2[Cl-] → PbSO4↓ + 2[H+] + 2[Cl-]
[Pb²+] + [SO4²-] → PbSO4↓
д) Al + H2SO4 ≠
Алюминий не реагирует с конц. азотной и серной кислотой из-за образования пассивирующей пленки на поверхности металла