Добрый день! Отлично, что вы интересуетесь вопросами химии. Давайте разберем данный вопрос шаг за шагом и рассмотрим каждое предложенное утверждение.
1) "Водород в лаборатории можно получить при взаимодействии кислоты с любым металлом". Правильным ответом является "Да". Водород действительно может быть получен путем взаимодействия кислоты с металлом. Например, если мы добавим металлические стружки цинка в раствор соляной кислоты, то произойдет реакция, в результате которой выделится водородный газ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
2) "Разложением воды". Правильный ответ - "Да". Водород можно получить путем разложения воды на составляющие его элементы - водород и кислород. Это называется электролизом. При подаче электрического тока на воду через специальные электроды, происходит разложение молекулы воды на оба элемента. Водород откладывается на отрицательном электроде (который называется катодом): 2H2O → 2H2 + O2.
3) "Реакцией активного металла с водой". Правильный ответ - "Да". При взаимодействии активных металлов (например, натрия, калия) с водой происходит реакция, в результате которой выделяется водород. Например, если мы добавим маленькую кусочек натрия в воду, заметим, что натрий реагирует с водой, образуется гидроксид натрия и выделяется водородный газ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.
4) "Разложением солей нитратов". Правильный ответ - "Нет". Разложение солей нитратов не приводит к образованию водорода. При разложении солей нитратов образуются окислы металлов, а не водород.
Итак, ответ напрямую связан с первыми тремя утверждениями а), в), г). Они все верны и можно получить водород через данные реакции.
Галогены - это химические элементы, которые находятся во второй группе основной подгруппы периодической системы. Галогены включают фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) и йод (I). Их атомы имеют 7 электронов во внешнем энергетическом уровне и стремятся получить один электрон, чтобы достичь стабильной конфигурации октета (8 электронов во внешнем энергетическом уровне). Это делает их очень реактивными элементами.
Теперь перейдем к соответствию формулы галогена и его агрегатного состояния при комнатной температуре:
1. F2 - Фтор представлен в форме газа при комнатной температуре и атмосферном давлении.
2. Cl2 - Хлор обладает свойством быть желтовато-зеленой жидкостью при комнатной температуре и атмосферном давлении.
3. Br2 - Бром представлен в виде чёрно-фиолетовых кристаллов.
4. I2 - Iod представлен в виде желтовато-зеленого газа.
Теперь давайте определим степень окисления хлора в соединениях, которые даны:
1. NaClO - Натрия гипохлорит. Здесь находится один атом кислорода, который образует связь с хлором. Степень окисления хлора равна +1.
2. NaClO2 - Натрия хлорит. Здесь находятся два атома кислорода, которые образуют связи с хлором. Степень окисления хлора равна +3.
3. NaClO3 - Натрия хлорат. Здесь находятся три атома кислорода, которые образуют связи с хлором. Степень окисления хлора равна +5.
4. NaClO4 - Натрия перхлорат. Здесь находятся четыре атома кислорода, которые образуют связи с хлором. Степень окисления хлора равна +7.
Советую запомнить формулы и агрегатные состояния галогенов, а также степень окисления хлора в различных соединениях. Это поможет вам лучше понять и запомнить эту информацию в будущем.
4NH3+5O2-->4NO+3H2O
2NO+O2-->2NO2
NO2+H2O+O2-->HNO3
HNO3+NH3-->NH4NO3
NH4NO3 -->N2O + 2H2O