Элементарно же! Масса равна молярной массе умноженной на количество. m=M*V(прописная и с небольшим хвостиком влево на правом кончике) Находим молярную массу(обозначается как М): М = атомная масса всех атомов в молекуле. Для определения атомной массы атома каждого вещества потребуется периодическая таблица. У натрия атомная масса приблизительно равна двадцати трем, но так как его два то берем 46. Карбон - 12, оксиген - 16 но его три, потому 48. Имеем уравнение М(соды) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль Из того имеем массу соды с данным количеством: а)m(соды) = 106 * 0,02 = 2,12 г б)m(соды) = 106 * 0,03 = 3,18 г в)m(соды) = 106 * 0,05 = 5,3 г Неорганическая химия - безумно простая вещь, но догонять ее не легко, потому не стоит запускать. Пользуйся сайтом в первый и последний раз. \о
Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на её поверхности. Хорошо растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, плохо проводит тепло и электрический ток. При плавлении сера образует легкоподвижную жидкость желтого цвета, которая при 160°С темнеет, её вязкость повышается, и при 200 °С сера становится темно-коричневой и вязкой, как смола. Это объясняется разрушением кольцевых молекул и образованием полимерных цепей. Дальнейшее нагревание ведет к разрыву цепей, и жидкая сера снова становится более подвижной. Пары серы имеют цвет от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. Пар состоит из молекул состава S8, S6, S4, S2. При температуре выше 1500 °С молекула S2 диссоциирует на атомы.
1.Демеркуриза́ция — удаление ртути и её соединений физико-химическими или механическими с целью исключения отравления людей и животных. Металлическая ртуть высокотоксична и имеет высокое давление паров при комнатной температуре, поэтому при случайном проливе (а также в случае повреждения ртутных термометров, ламп, манометров и других содержащих ртуть приборов) подлежит удалению из помещений. Демеркуризация отходов — обезвреживание отходов, заключающееся в извлечении содержащейся в них ртути и/или её соединений
Химические свойства 5.7. Химические свойства серы
При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.
Взаимодействие с металлами Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды:
Cu + S = CuS.
Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С: H2 + S = H2S.
Взаимодействие с кислородом Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов:
S + O2 = SO2;
2S + 3O2 = 2SO3.
Взаимодействие с фосфором и углеродом При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:
2P + 3S = P2S3;
2S + C = CS2.
Взаимодействие с фтором В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:
S + 3F2 = SF6.
Взаимодействие со сложными веществами При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель:
S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
Реакция диспропорционирования Сера к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:
Масса равна молярной массе умноженной на количество.
m=M*V(прописная и с небольшим хвостиком влево на правом кончике)
Находим молярную массу(обозначается как М):
М = атомная масса всех атомов в молекуле. Для определения атомной массы атома каждого вещества потребуется периодическая таблица.
У натрия атомная масса приблизительно равна двадцати трем, но так как его два то берем 46. Карбон - 12, оксиген - 16 но его три, потому 48.
Имеем уравнение
М(соды) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль
Из того имеем массу соды с данным количеством:
а)m(соды) = 106 * 0,02 = 2,12 г
б)m(соды) = 106 * 0,03 = 3,18 г
в)m(соды) = 106 * 0,05 = 5,3 г
Неорганическая химия - безумно простая вещь, но догонять ее не легко, потому не стоит запускать. Пользуйся сайтом в первый и последний раз.
\о