Відповідь:
V(CO₂)=22.4 л
Пояснення:
Дано: m(суміші)=212 g w(Na₂CO₃)=50%. V(CO₂)-?
I. Запишемо рівняння:
Na₂CO₃ + 2 CH₃COOH → H₂O + CO₂↑ + 2 CH₃COONa
За рівнянням видно, що натрій карбонат і вуглекислий газ у співвідношенні, як 1:1.
Тобто, n(Na₂CO₃ )=n(CO₂)
II. Виконаємо обчислення :
n(E)=m(E)/Mr(E)
w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%
m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%
n(E)=V(E)/Vm
V(E)=n(E)*Vm
m(Na₂CO₃)=212*50/100=106 g
n(Na₂CO₃)=106/106=1 моль=n(CO₂)
V(CO₂)=n(CO₂)*Vm= 1*22.4 = 22.4 л
*Поставте найкраще, будь ласка :)
ответ:Оксиди — бінарні сполуки (утворені двома елементами), до складу яких обов’язково входить Оксиген.
Вищий оксид- це оксид, в якому елемент проявляє вищу ступінь окиснення. Вищий ступінь окиснення часто дорівнює номеру групи або числу електронів на зовнішньому енергетичному рівні
Нормальні оксиди досить поширені. їх утворюють майже всі хімічні елементи, за винятком інертних елементів. Формули нормальних оксидів усіх елементів можна звести до таких восьми загальних формул: R2О, RO, R2О3, RO2, R2О5, RO3, R2О7 і RO4, де R — відповідний елемент (метал або неметал).
Основами називаються, які утворені катіонами металу (або металоподібних груп, як NH4) і аніонами лише одного типу — гідроксиду ОН.
Основні гідроксиди, або основи, зображають такою загальною формулою: Ме(ОН)x, де Ме — атом металу, або металоподібної групи (як NH4), а x — число гідроксильних груп, що дорівнює валентності металу (1,2 або 3). Наприклад: NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3.
Залежно від кількості гідроксильних груп у молекулах основи поділяються на однокислотні, двокислотні і трикислотні. Так, гідроксид натрію NaOH є однокислотний, гідроксид барію Ba(OH)2 — двокислотний, гідроксид заліза Fe(OH)3 — трикислотний і т. д.
Кислоти – це неорганічні сполуки, що складаються з катіонів Гідрогену та аніонів кислотного залишку.
До найбільш поширених неорганічних кислот належать:
оксигеновмісні (Загальна формула кислот НХЕОУ )
H2SO4 - сульфатна (сірчана)
H2SO3 - сульфітна (сірчиста)
HNO3 - нітратна (азотна)
HNO2 - нітритна (азотиста)
H2CO3 - карбонатна (вугільна)
H2SiO3 - силікатна (кремнієва)
H3PO4 - ортофосфатна (ортофосфорна)
Безоксигенові (Загальна формула кислот НХЕУ )
HCl - хлоридна (хлороводнева, соляна)
HBr - бромідна (бромоводнева)
HI - йодидна (йодоводнева)
Кислоти також поділяють на : одноосновні (HCl, HNO3 ), двохосновні (H2CO3, H2S ) та багатоосновні (H3PO4)
Валентність кислотного залишку дорівнює кількості атомів Гідрогену, зв’язаних з ним.
Солі — речовини, до складу молекул яких входять кислотні залишки (аніони), поєднані з катіонами металічного елемента (або металоподібної групи, як NH4+, та ін.)
Назви солей оксигеновмісних кислот мають закінчення
-ат (якщо елемент кислотного залишку має вищий ступінь окиснення
-ит (якщо елемент кислотного залишку має нижчий ступінь окиснення)
Назви солей безоксигеновмісних кислот мають закінчення -ид або -ід.
Солі бувають : середні MgCO3, Na2S04
кислі NaHS04, CaHP04
основні AlOHSO4
Объяснение:
NH3 + H2O <=> NH4(+) + OH(-)
HF + H2O <=> H3O(+) + F(-)
NH3 + HBr = NH4(+) + Br(-)
H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O (окислительно-восстановительные реакции тоже являются протолитическими)
NH3 + HClO4 = NH4(+) + ClO4(-)
H2O + NH4(+) <=> NH3 + H3O(+)
H3O(+) + OH(-) <=> 2H2O ( реакция автопротолиза воды)
HSO4(-) + OH(-) <=> SO4(2-) + H2O (у частицы ОН(-) сродство к протону больше, чем у HSO4(-), поэтому она присоединяет его к себе.
Объяснение:
все верно