Для розв'язання даного завдання використаємо пропорцію між масою кальцій ортофосфату і масою фосфору. За умовою, масова частка виходу фосфору від теоретичного становить 96%, що означає, що вихідна маса фосфору становить 96% від маси кальцій ортофосфату.
Масова частка фосфору = (маса фосфору / маса кальцій ортофосфату) * 100%
96% = (100 кг / маса кальцій ортофосфату) * 100%
Маса кальцій ортофосфату = (100 кг * 100%) / 96%
Маса кальцій ортофосфату ≈ 104.17 кг
Таким чином, найближча до даної відповідь є 510,15 кг.
Для розв'язання цього завдання необхідно знати реакційну рівняння між кальцій хлоридом (CaCl2) і натрій карбонатом (Na2CO3).
Реакційне рівняння:
CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl
З рівняння видно, що утворюється кальцій карбонат (CaCO3) і натрій хлорид (NaCl). Щоб знайти масу солі (NaCl), яка утворилась, спочатку треба знайти мольні співвідношення між речовинами.
З рівняння бачимо, що 1 моль CaCl2 утворює 2 моля NaCl. Таким чином, 6 моль CaCl2 утворюватимуть:
6 моль CaCl2 * 2 моль NaCl / 1 моль CaCl2 = 12 моль NaCl.
Далі використовуємо мольну масу NaCl, яка дорівнює приблизно 58.44 г/моль, щоб знайти масу солі:
12 моль NaCl * 58.44 г/моль = 701.28 г.
Таким чином, маса солі (NaCl), що утворилась при взаємодії 6 моль кальцій хлориду з натрій карбонатом, становить близько 701.28 г.