Question

Определите количество отданных или принятых электронов (над стрелкой), какие из приведенных ниже процессов представляют собой окисление, а какие – восстановление, окислитель и восстановитель, какие элементы повысили или понизили степень окисления. Образец выполнения: S0-6 e-→S+6–окисление (восстановитель) ↑с.о.

А) As0→ As5+

Б) Ti0→ Ti4+

В) S4+→ S0

Г) N+→ N4+

Д) Cl- →Cl7+​

Answer 1

Fe⁺³ ->(-3e)->Fe⁺⁶ - окисление, Fe⁺³ - восстановитель

Объяснение:

Answer 2

А) As0→ As5+
В данной реакции происходит окисление атома мышьяка (As) со степенью окисления 0 до +5. То есть атом мышьяка отдаёт 5 электронов (над стрелкой). Общая реакция выглядит следующим образом:
As0-5e-→As5+.
Таким образом, данная реакция представляет собой окисление (атом мышьяка повышает степень окисления), окислителем является вещество, с которым возможно реагирование, то есть As0, а вещество, совершающее восстановление, отдает электроны, то есть As0.

Б) Ti0→ Ti4+
В данной реакции происходит окисление атома титана (Ti) со степенью окисления 0 до +4. То есть атом титана отдаёт 4 электрона (над стрелкой). Общая реакция выглядит следующим образом:
Ti0-4e-→Ti4+.
Таким образом, данная реакция представляет собой окисление (атом титана повышает степень окисления), окислителем является вещество, с которым возможно реагирование, то есть Ti0, а вещество, совершающее восстановление, отдает электроны, то есть Ti0.

В) S4+→ S0
В данной реакции происходит восстановление атома серы (S) со степенью окисления +4 до 0. То есть атом серы принимает 4 электрона (над стрелкой). Общая реакция выглядит следующим образом:
S4++4e-→S0.
Таким образом, данная реакция представляет собой восстановление (атом серы понижает степень окисления), окислителем является вещество, совершающее восстановление, то есть S4+, а вещество, отдающее электроны, является восстановителем, то есть S0.

Г) N+→ N4+
В данной реакции происходит окисление атома азота (N) со степенью окисления +1 до +4. То есть атом азота отдаёт 3 электрона (над стрелкой). Общая реакция выглядит следующим образом:
N++3e-→N4+.
Таким образом, данная реакция представляет собой окисление (атом азота повышает степень окисления), окислителем является вещество, с которым возможно реагирование, то есть N+, а вещество, совершающее восстановление, отдает электроны, то есть N+.

Д) Cl- →Cl7+
В данной реакции происходит окисление атома хлора (Cl) со степенью окисления -1 до +7. То есть атом хлора отдаёт 8 электронов (над стрелкой). Общая реакция выглядит следующим образом:
Cl--8e-→Cl7+.
Таким образом, данная реакция представляет собой окисление (атом хлора повышает степень окисления), окислителем является вещество, с которым возможно реагирование, то есть Cl-, а вещество, совершающее восстановление, отдает электроны, то есть Cl-.

В результате:
- В реакции А произошло окисление, окислителем является As0, а вещество, производящее восстановление, является As0.
- В реакции Б произошло окисление, окислителем является Ti0, а вещество, производящее восстановление, является Ti0.
- В реакции В произошло восстановление, окислителем является S4+, а вещество, производящее восстановление, является S0.
- В реакции Г произошло окисление, окислителем является N+, а вещество, производящее восстановление, является N+.
- В реакции Д произошло окисление, окислителем является Cl-, а вещество, производящее восстановление, является Cl-.