1.Рассчитайте массу нитрата меди, образовавшуюся при добавлении 16 г медного порошка к 360 г разбавленной азотной кислоты и количества выделившегося оксида азота. 2.Рассчитайте количество гидроксида калия, необходимое для нейтрализации 68 мл 24% раствора HCl (ρ = 1,12 г / мл).
3.К 100 г 74,5% раствора хлорида калия добавляли 200 г 8,5% раствора нитрата серебра. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
4.Рассчитайте объем (в г) сероводорода, образовавшийся при взаимодействии 176 г сульфида железа (II) и 146 г хлороводорода.
m(сплава)=25,8 г
V(H2) = 2.24 л
Определить:
W(Cu)%=?
W(Zn)%=?
С соляной кислотой в сплаве вступит в реакцию только цинк, узнаем массу цинка в сплаве.
х 2,24 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1 моль 1 моль
М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль
По уравнению реакции количества прореагировавшего цинка и выделившегося водорода равны, отсюда
n(Zn)=n(H2)=0,1 моль
m(Zn) = M*n = 65*0,1 = 6,5 г это масса цинка в сплаве
W(Zn)% = m(Zn)*100%/m(сплава)
W(Zn)% = 6,5*100/25,8=25,19%
W(Cu)% =100%-W(Zn)%
W(Cu)% = 100-25,19 = 74,81%