Все твердые нитраты при нагревании разлагаются с выделением кислорода (исключением - нитрат аммония). При этом их можно разделить на четыре группы.
1) Нитраты щелочных металлов разлагаются на нитриты и кислород:
2KNO₃ → 2KNO₂ + О₂↑.
2) Большинство нитратов металлов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), разлагаются на оксид металла, NО₂ и кислород:
2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂
3) Нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО₃ и Нg(NО₃)₂), разлагаются до свободного металла, NO₂ и кислорода:
Hg(NО₃)₂ = Hg + 2NО₂ + O₂,
4) И нитрат аммония:
NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O
Подробнее - на -
Найти: m(CaCO3) = ?
Решение:
1) Для начала следует написать уравнение реакции:
CaCO3 = CaO + CO2 (Это реакция термического разложения, то есть при нагревании карбонат кальция (CaCO3) будет разлагаться до оксида кальция (CaO) и высшего оксида углерода (CO2), поэтому когда будешь писать уравнение, то над знаком "равно" обязательно укажи значок t, так как идет нагревание)
2) Теперь нужно найти количество вещества оксида кальция, то есть количество моль:
Общая формула n = m / M;
M(CaO) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;
n(CaO) = 120000 г / 56 г/моль = 2142,8 моль. (Не пугайся, что числа такие большие, просто я килограммы сразу перевел в граммы, так как мне проще работать с обычными моль, нежели с киломоль и т.д.)
3) Из уравнения реакции видно, что количества вещества карбоната кальция (CaCO3) и оксида кальция (CaO) равны, так как равны соотношения их молекул (1:1), а значит, что n(CaCO3) = 2142,8 моль.
4) Теперь остается лишь найти необходимую массу карбоната кальция (CaCO3):
Общая формула n = m / M;
m = n * M;
M(CaCO3) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;
m(CaCO3) = 2142,8 моль * 100 г/моль = 214280 г = 214,28 кг (Обратно в килограммы перевел из-за того, что так требуют условия задачи, ведь сказано, что нам нужны в конечном ответе именно килограммы).
ответ: m(CaCO3) = 214,28 кг.