План 1.положение элемента в п.с.х.э.Строение атома.Электронная конфигурация
2.характер простого вещества-металл или неметалл
3.Сравнение свойств атома с соседями по подгруппе и периоду
4.сравнение свойств простого вещества с соседями по периоду и подгруппе
5.формула внешнего оксида и его характер
6.формула внешнего гидроксида и его характер
7.летучее водородное соединение
По плану, дать характеристику химическим элементам: натрий, фосфор, кислород
1) Если металл двухвалентный, то реакция его взаимодействия с водой следующая:
Ме + 2Н₂О → Ме(ОН)₂ + Н₂↑
2) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии с водой 1 моля металла выделяется 1 моль водорода. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
2 г металла 1,12 л водорода
Х г металла 22,4 л водорода
Х = 2*22,4/1,12 = 40
То есть молярная масса металла равна 40 г/моль. А молярная масса численно равна молекулярной, смотрим в таблицу Менделеева: такую молекулярную массу имеет кальций - Са