Составить характеристики химических элементов P и S по их положения в ПСХЭ (Периодической системе химических элементов). 1. Химический знак элемента.
2. Порядковый номер элемента.
3. Относительная атомная масса (Ar).
4. Положение элемента в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
5. Характер элемента (металл, неметалл, переходный).
6. Высшая валентность, формула высшего оксида.
7. Низшая валентность (для элементов главных подгрупп V–VII групп), формула соединения с водородом.
8. Сравнение свойств (металлических, неметаллических) с соседями по периоду, по группе (главной подгруппе).
1. Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
2. НnR; Растворы всех кислот на вкус кислые, Н испаряется или соединяется с кислородом образовывая воду вступая в реакцию с веществом.
3. H2SO4 - серная кислота (р)
H2SO3- сернистая кислота (р)
HNO3 - азотная кислота (р)
HSiO3- кремниевая кислота (н)
HCl - соляная кислота (р)
4. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет.
5. уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы нам именно своим кислым вкусом.
6. Н2SO4(II)
H2CO3 (II)
HCl(I)
H2SO3(II)
H4P2O7 (IV)
H2S (II)
H2SiO3(II)
H3PO4(III)
Объяснение: