Это pOH pOH = -lg[OH⁻] Выводится из ионного произведения воды: H₂O = H⁺ + OH⁻ Т.к. вода - слабый электролит, для нее можно записать выражение для константы диссоциации В выражении фигурирует очень интересная величина - концентрация воды в воде. Она постоянна и ее можно просто вычистить: ρ (H₂O) = 1 г/мл = 1000 г/л Т.е. в 1 литре 1000 грамм воды, если в молях 1000г/18г/моль = 55,56 моль Значит концентрация воды в воде 55,56 моль/л Значение константы диссоциации: Kd = 1,8*10⁻¹⁶ - тоже постоянная, преобразуем выражение для константы: Kd*55.56 = [H⁺][OH⁻] Kd*55.56 = 10⁻¹⁴ [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ - ионное произведение воды Или в форме логарифмов: lg[H⁺] + lg[OH⁻] = -14 -lg[H⁺] - lg[OH⁻] = 14 -lgA = pA pH + pOH = 14 Характеризует щелочность среды, как и для pH есть шкала pOH < 7 - среда щелочная pOH = 7 - среда нейтральная pOH > 7 - среда кислая Вот так, извини если много, но самое основное по показателям я рассказал, чего не поймешь - спрашивай
Ковалентная 1. Эмпирическая формула C2H6O - соединение содержит два атома углерода, шесть атомов водорода и один атом кислорода. 2. Молекулярная формула C2H6O молекулярными формулами могут быть: C4H12O2; C6H18O3. 3.Структурная формула для воды (H2O) H2O = (2·1 + 6) = 8 Определяем количество ковалентных связей в молекуле водыОпределяем по формуле: S = N - A, где
S - количество электронов, совместно используемых в молекуле;
N - сумма валентных электронов, соответствующих завершенному внешнему энергетическому уровню атомов в соединении:
N = 2 - для атома водорода;
N = 8 - для атомов остальных элементов
A - сумма валентных электронов всех атомов в соединении.
![K_d = \frac{[H^+][OH^-]}{[H_2O]}](/tpl/images/0459/3011/14ee2.png)
3