ответ:
решение. расчет следует вести по уравнению (iv, 16). м2 нафталина равна 128 г/моль: так как δt = t0 – t, то t= t0 – δt; t = 5,5 — 1,277 = 4,223°, т. е. раствор замерзнет при 4,223 °с.принимая, что закон рауля применим в этом случае, вычислить, в каком отношении (по объему) нужно смешать глицерин с водой, чтобы полученный раствор замерзал при -5 °с. криоскопическая постоянная воды равна 1,86. плотность глицерина 1,26 г/см3, плотность воды считать равной 1 г/см3.
решение. масса вещества равна произведению его плотности на объем:
Объяснение:
Осуществить превращения:
пропан --> хлорпропан ---> пропен ---> 1,2-дихлорпропан >
> пропандиол-1,2
свет
СН3- СH2-CH3 + Cl2 >СН3- СHСl-CH3 + HCl
пропан 2-хлорпропан
СН3- СHСl-CH3 + KOH (спирт) СН3- СH = CH2 + КСl + H2O
пропен
СН3- СH = CH2 + Cl2 = СН3- СHCl -- CH2Cl
1,2-дихлорпропан
СН3- СHCl -- CH2Cl + 2NaOH(водн) = СН3- СH(ОН) -- CH2ОН + 2NaCl
1,2-дихлорпропан пропандиол-1,2
Задача. Определить массу тринитроглицерина образующегося при взаимодействии глицерина и 58 г 33,5% раствора азотной кислоты.
(OH)CH2 - CH(OH) - CH2(OH) + 3 HNO3 = O2N-O-CH2 - CH- CH2-O-NO2
I +3H2O
ONO2
Тринитроглицерин это не совсем верное название вещества, более правильное - тринитрат глицерина.
Молярная масса тринитрата глицерина. 227 г/моль
В 58 г 33,5% раствора азотной кислоты содержится 19,43 г азотной кислоты, что составляет 0,3 моль.
Таким образом, при 100% выходе тринитрата глицерина образуется 0,1 моль или 22,7 г
Na2CO3 карбонат натрия 2Na+CO3
NaCl хлорид натрия(поваренная соль) Na+Cl
NaNO3 нитрат натрия(натриевая селитра) Na+NO3
H3PO4 фосфорная кислота 3H+PO4