у трьох пробірках містяться : 1) гідроген хлориду, 2) сульфатної кислоти і 3) калій хлориду. Як користуючись лише розчином барій нітрату і метилоранжем, експериментально розрізнити речовини у цих пробірках?
v (NaOH) = m/M M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль ( атомные массы элементов ). v ( NaOH ) = 4г / 40г/моль = 0, 1 моль. Пишем это число над формулой гидроксида.
Видим, что отношение коэффициентов гидроксида и соли = 2/1. Значит, пишем над сульфатом число, в два раз меньшее, то есть, 0,05 моль.
М (H2SO4) = 2 + 32+ 64 = 98 г/моль. Осталось только 0, 05 умножить на 98. У меня получилось 4, 9 граммов.
Дано: V'(p-pa H2SO4) = 300 мл ω'(H2SO4) = 20% или 0,2 +m"(H2SO4) = 120 r Найти: ω"(H2SO4)-?
Из справочных источников находим плотность 20% раствора серной кислоты, ρ = 1,1394 г/мл m'(H2SO4) = ρ * V'(р-раH2SO4)*ω'(H2SO4) m'(H2SO4) = 1,1394 г/мл*300 мл*0,2= 68,364 г Предположим, что концентрированная серная кислота с массовой долей 1 или 100% m'"(H2SO4) = 68,364 г + 120 г = 188,364 г m"(p-pa H2SO4) = 341,82 г + 120 г = 461,82 г ω"(H2SO4) = m'"(H2SO4) / m"(р-ра) = 188,364 / 461,82 = 0,4079 или 40,79%
Відповідь:
1) гідроген хлориду,+метилоранж-малинове забарвлення
2) сульфатної кислоти+метилоранж=малинове забарвлення
2) H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 -випадає осад
3) калій хлорид-- при додаванні М-О і Ba(NO3)2 ніяких змін
Пояснення: