Question

Какая масса оксида магния прореагировала с избытком соляной кислоты, если в результате реакции образовалась соль массой 47,5 грамм MgO+2HCl = MgCl2+H2О​

Answer 1

Привет! Буду рад помочь тебе разобраться с этой задачей.

Для решения данной задачи сначала нужно понять, что происходит во время реакции. Уравнение реакции нам уже дано:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

В уравнении видно, что 1 молекула оксида магния (MgO) реагирует с 2 молекулами соляной кислоты (HCl) и образует магниевый хлорид (MgCl2) и воду (H2O).

Теперь нужно рассмотреть весовые соотношения в реакции. Для этого мы должны использовать молярные массы веществ.

Молярная масса MgO = 24.31 г/моль (взят из таблицы периодических элементов)
Молярная масса HCl = 36.461 г/моль
Молярная масса MgCl2 = 95.211 г/моль
Молярная масса H2O = 18.015 г/моль

Мы знаем, что масса образовавшейся соли (MgCl2) равна 47.5 г. Также нам известно, что нужно использовать избыток соляной кислоты. Из уравнения реакции мы видим, что 2 молекулы HCl (72.922 г) реагируют с 1 молекулой MgO (40.31 г).

Масса MgO, которая прореагировала, может быть рассчитана по следующей формуле:

Масса MgO = Масса MgCl2 x (Молярная масса MgO / Молярная масса MgCl2)

Вставим значения в формулу:

Масса MgO = 47.5 г x (24.31 г/моль / 95.211 г/моль)

Теперь произведем расчет:

Масса MgO = 47.5 г x (0.255 г/моль)

Масса MgO = 12.1 г

Таким образом, масса оксида магния, которая прореагировала с избытком соляной кислоты, равна 12.1 г.

Подводя итог, 12.1 г оксида магния прореагировало с избытком соляной кислоты и образовало 47.5 г магниевого хлорида и воды.

Надеюсь, этот ответ был понятен для тебя! Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать.